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3．濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鈉 ④醋酸，pH值由小到大的順序（　　）
A．①②④③B．③④②①C．②①④③D．④②①③

分析 酸性溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小；堿性溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大；鹽酸、氫氧化鈉為一元強電解質，硫酸為二元強酸，醋酸為弱酸，據此進行判斷溶液的pH大小．

解答 解：濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=1；
②硫酸中氫離子濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液的pH＜1；
③氫氧化鈉溶液中氫氧根氯離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=13；
④醋酸為弱酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；
根據分析可知，pH值由小到大的順序為：②①④③，
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握pH的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　　） 
①食鹽水         ②BaCl2溶液       ③適量稀鹽酸
④Na2CO3溶液     ⑤CCl4      ⑥濃氨水      ⑦苯．
A．①③⑤B．②⑥C．①②③⑤⑦D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水溶液  ⑥濃硫酸
其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中最豐富的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．
回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：X氫、Y碳．
（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為3×6.02×1023．
（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H nWCl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）已知1-丙醇和2-丙醇的結構簡式如圖：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
上圖是這兩種物質的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，
請指出該核磁共振譜為何物質，并說明原因：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1：1：6說明有三種不同化學環境的氫原子，且原子個數比為1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合
（2）CH3-C≡C-CH=CH2分子中有4個碳原子共線，5個碳原子共面，最少有8個原子共面，最多有9個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．綜合如圖判斷，下列敘述不正確的是（Ⅱ中鹽橋為KCl溶液）（　　）
A．Ⅱ中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
B．Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移，均是把化學能轉化成電能利用
D．隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置：
（1）a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，鋅片上的現象是有大量氣泡生成．
（2）a和b用導線相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸．分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷的一極是
負極（填“正極”或“負極”），電極反應式是CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
（3）a和b分別連接直流電源：
①利用該裝置實現粗銅的精煉，粗銅應做陰極（填“陰極”或“陽極”）．
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液．實驗開始后c極首先出現紅色，則b連接直流電源的正極（填“正極”或“負極”），通電時總反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，檢驗d極氣體產物的方法是能使濕潤的淀粉KI試紙變藍．
③c、d分別是石墨電極和銅電極，m是濃NaOH溶液，通過反應：2Cu+H2O 電解Cu2O+H2↑ 可制得納米級Cu2O．陽極的電極反應式是2Cu+OH--2e-=Cu2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．使酚酞變紅的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3--、NO3--

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是（　　）
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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