Question

16．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B；
A．滴定管內液面的變化   　B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL；
（6）根據如表數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據溶液顏色變化且30S內不變色，可說明達到滴定終點；
（2）實驗中應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；
（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（4）根據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準鹽酸潤洗；
（5）讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切；
（6）先判斷數據的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求NaOH溶液的物質的量濃度；

解答 解：（1）標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變為無色，并且30S內不變色；
故答案為：紅；無；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，以判定終點；
故答案為：B；
（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多，造成V（標準）偏大，根據根據c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大；
故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（4）根據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準鹽酸潤洗，以防被稀釋；
故答案為：用標準液潤洗滴定管；         
（5）待測液的物質的量不變，讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切，所以讀數為22.60mL；
故答案為：22.60；
（6）兩次消耗的鹽酸標準液的體積為19.90mL，20.00mL，均有效，標準鹽酸溶液的平均體積為19.95mL，
          HCl～NaOH
        1                  1
 0.1000mol•L^-1×19.95mL    c（NaOH）×25.00mL
解得：c（NaOH）=0.08mol/L；
故答案為：0.08．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關的化學計算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．