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15.下列說法不正確的是(  )
A.海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
B.大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發生的氧化還原反應實現的
C.臭氧和氧氣成鍵方式相同,打雷閃電時,會有少量氧氣轉化為臭氧
D.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

分析 A.蒸餾法、電滲析法、離子交換法是海水淡化的主要方法;
B、活潑金屬采用電解熔融法冶煉,不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉,大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應法;
C、臭氧是單鍵和氧氣氧氧之間是雙鍵,成鍵方式不相同;
D、根據三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維判斷.

解答 解:A.海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故A正確;
B、金屬的冶煉是將金屬從化合態轉變成游離態,活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al采用電解熔融法冶煉,不活潑的金屬Hg、Ag采用直接加熱法冶煉,大部分金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應法實現的,故B正確;
C、臭氧是單鍵和氧氣氧氧之間是雙鍵,成鍵方式不相同,故C錯誤;
D、三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維,故D正確.
故選C.

點評 本題考查學生物質的性質和應用等方面的知識,屬于化學的實際應用題,難度不大,注意知識的歸納和整理是關鍵.

練習冊系列答案
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A.白、紅、白B.紅、黑、紅C.紅、紅、白D.白、黑、白

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6.決定元素種類的微粒是(  )
A.質量數B.中子數C.核外電子數D.質子數

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3.某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2,則在其氣態氫化物中X元素的化合價為(  )
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A.S、Si、BeB.O、C、MgC.O、Si、CaD.S、C、He

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20.某蓄電池放電、充電的反應式為:Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是(  )
①放電時,Fe為正極,Ni2O3為負極;
②充電時,陰極上的電極反應式是:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
③充電時,Ni(OH)2為陽極;
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③B.②③C.①③④D.②③④

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7.某溶液含有K+,Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一種或幾種.取樣,滴加KSCN溶液后顯紅色,為確定該溶液組成,還需檢驗的離子是(  )
A.K+B.I-C.SO42-D.CO32-

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4.用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時,下列操作會使溶液濃度偏高的是(  )
A.用粗鹽代替NaCl固體
B.定容時,溶液液面低于容量瓶刻度線
C.從燒杯向容量瓶轉移溶液時,有少量溶液濺出
D.向容量瓶轉移溶液時,容量瓶中有少量蒸餾水

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5.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(  )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,則40gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出的熱量即為57.3 kJ
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g)△H2,則△H1<△H2
C.已知H2(s)+Cl2(g)=2HCl (g)△H=-184.6 kJ/mol,則反應物總能量小于生成物總能量
D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s)△H<0,則白磷比紅磷穩定

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