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2．寫出下列反應式：
（1）苯制取硝基苯：；
（1）乙醇與乙酸反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

分析 （1）苯與濃硝酸、濃硫酸發生取代反應生成硝基苯；
（2）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇與乙酸反應反應生成乙酸乙酯和水．

解答 解：（1）苯易發生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發生硝化反應，即，
故答案為：；
（2）乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

點評 本題考查化學反應方程式的書寫，側重有機物性質的考查，為基礎性習題，把握苯、乙酸、乙醇發生的取代反應為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子濃度大小比較正確的是（　　）
A．物質的量濃度均為0.1 mol•L-1的下列四種物質的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①③②
B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是①③②
C．等濃度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+濃度由大到小的順序是②③①
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①0.1 mol•L-1鹽酸、②0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度由大到小的順序是③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在原子序數為1─18號元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是Na； 化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．與水反應最劇烈的非金屬元素是F；其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na； 元素的最高價氧化物所對應的酸最強的是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數分別為6、2，B元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍，A原子比B原子多一個電子層，C原子比B原子少一個電子層，這三種元素分別是（　　）
A．S、Si、BeB．O、C、MgC．O、Si、CaD．S、C、He

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．H、D、T三種原子，它們之間的關系是互為同位素，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是1：2：3，1mol各單質中，它們的質子數之比是1：1：1，在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數之比是1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液含有K+，Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一種或幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，為確定該溶液組成，還需檢驗的離子是（　　）
A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　　）
A．非金屬性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H2SO4＜HClO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．
堿性最強的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．常溫時pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中由水電離出的c（H+）相等
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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