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5．A、VA的某些單質及其化合物常用于制作太陽能電池、半導體材料等．
（1）基態時As原子核外的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³（或[Ar]3d¹⁰4s²4p³）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態SeO₃分子的立體結構為平面三角形，與SeO₃互為等電子體的一種離子為CO₃^2-或NO₃^-（填化學式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H₃BO₃）是一元算酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
②硼酸（H₃BO₃）是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H₃BO₃中B的原子雜化物類型為sp²．

（5）硅的某種單質的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間結構為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm^-3，阿伏伽德羅常數值為N_A，則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數式表示即可）

4．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO₄•FeSO₄•6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；判斷達到滴定終點的依據是當最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液滴入時，錐形瓶內溶液由黃色變為淺紫色，且半分鐘內不再恢復原色，說明達到滴定終點；
（2）方案二的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為Fe²⁺已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明Fe²⁺已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH₄⁺測定）實驗設計圖如所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（3）①裝置圖二（填“圖一”或“圖二”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至會出現倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“圖二”則填此空，如選“圖一”此空可不填）．
a．水            b．飽和NaHCO₃溶液          c．CCl₄
②若測得NH₃的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）

3．含硫化合物在自然界中廣泛存在，部分循環關系如下：

（1）已知：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.46kj．mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.04kJ．mol^-1
寫出H₂S（g）與O₂（g）反應產生S（s）和H₂O（g）的熱化學方程式2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ．mol^-1．
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（CuS），用離子方程式，從沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS轉變為CuS的過程ZnS_（S）+Cu²⁺_（aq）?Zn²⁺_（aq）+CuS_（S）．
（3）某酸性FeSO₄溶液中含有少量的SnSO₄，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至Ph=2，過濾后，將所得濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關物質的有關數據如下表：

25℃	飽和H2S溶液	FeS		SnS
pH	3.9	3.0（開始沉淀	5.5（沉淀完全）	1.6（沉淀完全）
Ksp		6.3×10-18		1.0×10-25

①通入H₂S氣體至飽和的目的是將溶液中的Sn²⁺轉變為SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺轉化為FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn²⁺）=1.0×10^-9mol•L^-1，則c（Fe²⁺）=6.3×10^-2mol•L^-1．
（4）SO₂是大氣污染物，若用KMnO₄作脫硫劑，可使燃煤尾氣中的SO₂反應生成MnSO₄，反應的離子方程式是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．SO₂還可以按下列流程制備化工原料硫酸，反應器中發生反應的化學方程式是SO₂+xI₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI_x．

2．一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250ml密度為1.065g．cm^-3、物質的量濃度為2mol•L^-1的HNO₃溶液中，固體恰好完全溶解，生成Fe（NO₃）₂和1.12LNO（標況下，且假定HNO₃還原產物僅此一種）．向反應后的溶液中加入1mol•L^-1NaOH溶液，使鐵元素完全沉淀下來，下列說法正確的是（　　）

	A．	混合物中含有0.05molFe元素
	B．	該硝酸溶液中溶質的質量分數是63%
	C．	所加入NaOH溶液的體積最少是450mL
	D．	反應中HNO3被氧化，生成氧化產物NO

1．將溶液 的c（H⁺）、c（OH^-）之比取為AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃時，用0.01mol．L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	A點時c（CH3COO-）＞c（Na+）
	B．	室溫時0.01mol．L-1的醋酸溶液pH=6
	C．	OA段溶液中均有：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	D．	若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

20．短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應生成鹽和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列說法正確的是（　　）

	A．	Z單質還原性大于Y單質
	B．	X的氫化物沸點高于W的氫化物
	C．	僅含X、Y兩元素的化合物均只含離子鍵
	D．	上述四種元素形成的簡單離子中，X離子半徑最小

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	二甲苯和四甲苯均有三種
	B．	乙醇的酯化反應和酯的水解均屬于取代反應
	C．	乙醇、乙酸均可與金屬鈉反應
	D．	石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程

18．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為0.5NA
	B．	3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數目為0.2NA
	C．	0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數目小于0.2NA
	D．	0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3NA

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯氣與明礬處理水的原理完全相同
	B．	從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
	C．	植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖是太陽能轉變成熱能的過程
	D．	鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

16．乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作為嬰幼兒奶粉的添加劑．制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①R-ONa+R′-Br-→R-O-R′+NaBr
②Ⅲ中生成的Cu₂O經氧化后可以循環利用
回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有3組峰．A的結構簡式為．
（2）Ⅰ中可能生成的一種烴是乙烯（填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產物，PEG的結構簡式為．若PEG的平均相對分子質量為17618，則其平均聚合度約為400．
（3）Ⅱ中，發生的反應屬于加成反應（填反應類型）．
（4）Ⅲ中，反應的化學方程式為．
（5）Ⅳ中，有機物脫去的官能團是羧基（填名稱）．
（6）D是乙基香蘭素的同分異構體，其分子結構中不含乙基．由A制備D的一種合成路線（中間產物及部分反應條件略去）如圖所示：

C和D的結構簡式分別為CH₃Br、．