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20．短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應生成鹽和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列說法正確的是（　　）
A．Z單質還原性大于Y單質
B．X的氫化物沸點高于W的氫化物
C．僅含X、Y兩元素的化合物均只含離子鍵
D．上述四種元素形成的簡單離子中，X離子半徑最小

分析 Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應生成鹽和水，說明這三種元素的最高價化合物的水化物有強酸、強堿和兩性氫氧化物，Z的原子序數小于W而大于Y，所以Z是Al元素，Y為Na元素，化合物YWX是漂白液的有效成分，應為NaClO，則X為O元素，W為Cl元素，結合物質的性質分析解答．

解答 解：Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應生成鹽和水，說明這三種元素的最高價化合物的水化物有強酸、強堿和兩性氫氧化物，Z的原子序數小于W而大于Y，所以Z是Al元素，Y為Na元素，化合物YWX是漂白液的有效成分，應為NaClO，則X為O元素，W為Cl元素，
A．金屬性Na大于Al，Na的還原性較強，故A錯誤；
B．水可形成氫鍵，沸點較高，故B正確；
C．僅含X、Y兩元素的化合物如為過氧化鈉，則含有共價鍵，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，鋁離子半徑最小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素位置結構性質的關系及應用，熟悉元素周期表及原子結構是解本題關鍵，再結合元素周期律、物質的性質來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列設計的實驗方案不能達到實驗目的是（　　）
A．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象
D．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯：（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（1）B的名稱是4-氯甲苯或對氯甲苯；合成I的反應類型是加成反應．
（2）A中最多可能同一平面上的原子數為13．
（3）寫出反應 F+I→殺滅菊酯的化學方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式：+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$2NaCl+H2O+．
（5）X與F互為同分異構體，X苯環上有三個取代基且含有結構，則符合此條件的F共有8種．
（6）請設計合理方案以丙酮（CH3COCH3）和甲醇為原料合成有機玻璃（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．熱穩定性H2O＞H2SB．還原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
C．金屬性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15，.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3；例舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化學式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學式）．
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、VA的某些單質及其化合物常用于制作太陽能電池、半導體材料等．
（1）基態時As原子核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態SeO3分子的立體結構為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H3BO3中B的原子雜化物類型為sp2．

（5）硅的某種單質的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間結構為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數值為NA，則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數式表示即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
實驗操作實驗目的
A將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸氣
B往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液驗證溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示劑，用標準NaOH溶液滴定鹽酸至紅色測量鹽酸物質的量濃度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴		確定AgCl、AgBr的Kap的相對大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，沸點-89.7℃，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實驗室制氨氣，現用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質．

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚 無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2（SO4）3反應，微熱數分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體（P4）生成；D裝置的試管中Fe2（SO4）3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成．請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：a→d→e→b→c→f
（2）用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）
（4）裝置C中反應的化學方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2；裝置D中反應的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+．
（5）裝置B、D中的現象說明PH3具有的化學性質是BC（填字母序號）．
A．堿性B．不穩定性C．還原性D．酸性
（6）實驗時處理尾氣的方法是將尾氣點燃或通入到CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）
A．H2A?2H++A2-   K=10-5.4
B．在 0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．已知25℃時HF的 Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生的反應為：H2A+F-═HF+HA-
D．將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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