Question

1．將溶液 的c（H⁺）、c（OH^-）之比取為AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃時，用0.01mol．L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． A點時c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 室溫時0.01mol．L^-1的醋酸溶液pH=6
• C． OA段溶液中均有：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D． 若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．A點AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
B．室溫時0.01mol．L^-1的醋酸溶液中AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，結合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14計算c（H⁺），再根據pH=-lgc（H⁺）；
C．醋酸為弱電解質，開始階段c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）；
D．若B點時加入NaOH溶液40mL，此時為等濃度CH₃COONa、NaOH混合溶液，根據物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

解答 解：A．A點AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A錯誤；
B．室溫時0.01mol．L^-1的醋酸溶液中AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁶，而c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，聯立可得c（H⁺）=10^-4mol/L，則溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質，開始階段如O點c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．若B點時加入NaOH溶液40mL，此時為等濃度CH₃COONa、NaOH混合溶液，根據物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），聯立可得：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正確．
故選：D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質的電離、pH有關計算等，關鍵是對AG定義的理解，離子濃度比較中等量關系判斷常涉及電荷守恒、微粒守恒、質子恒等式運用．