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12．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
	B．	CuCl₂溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時，Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
	C．	Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	D．	Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO₃）=1：2時，3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

分析 A．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時反應生成氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉和水；
B．CuCl₂溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時反應生成硫化銅沉淀和硫化氫；
C．Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一半；
D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO₃）=1：2時，硝酸不足，反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；

解答解：A．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，離子方程式，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B．CuCl₂溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時，離子方程式：Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑，故B正確；
C．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，發生反應Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，假設二者都是2mol，則亞鐵離子完全被氧化需要1mol氯氣、剩余1mol氯氣氧化2mol溴離子，所以還有一半溴離子未被氧化，則離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C錯誤；
D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO₃）=1：2時，離子方程式：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選：C．

點評本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量有關的離子反應的方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．某化學探究小組開展如圖所示實驗制取NaClO₂晶體并測定其純度．回答下列問題

（1）用50%雙氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；圖裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
（2）裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反應后溶液中陰離子除ClO₂、ClO₃、Cl、Cl0、OH外還可能含有一種陰離子是SO₄^2-，檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-．產生該離子最可能的原因是a．
a．B中有SO₂氣體產生，并有部分進入D裝置內
b．B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸進入到D裝置內
（3）請補充從反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl．
（5）測定樣品中NaClO₂的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發生反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-．將所得混合液體稀釋成100ml待測溶液．取25.00ml待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1NaS₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V ml（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-）
①確認滴定終點的現象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點．
②所稱取的樣品中NaClO₂的物質的量為c•V•10^-3mol（用含C、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實驗室制備氨氣的化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）工業合成氨的反應方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．下圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

下列說法正確的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使K₁的數值增大
C．實際工業生產中反應的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且P_A＜P_B
E．圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且T_A＞T_B
F．該反應的平衡常數K_A＜K_B
G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN₂和7molH₂，達到平衡時測得容器內的壓強為起始時的$\frac{7}{9}$倍，則此溫度下的平衡常數為0.25．在同一溫度、同一容器中，將起始物質改為a molN₂、bmolH₂、cmolNH₃（a，b，c均不為零），欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a、b滿足的關系為b-3a=1（用含a、b的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是2＜c＜4．
（4）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學反應方程式NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液），該電池的負極電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．經測定，該電池工作過程中每放出1molN₂實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為60.1%（燃料電池的實際效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請回答下列問題：
（1）基態碳原子的電子排布式為1s²2s²2p²．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl₂分子的空間構型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺與環戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（

），它能與Fe²⁺形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe²⁺與氮原子形成配位鍵共有6個．

（5）普魯士藍可用作染料，它的結構如圖2所示．普魯士藍中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（6）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似，但CaC₂晶體中啞鈴C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示

．已知CaC₂晶體密度為ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數，則CaC₂晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質為6mol•L^-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　　）

	A．	放電時K⁺移向碳電極
	B．	放電時離子交換膜每通過4mol離子，碳電極質量減少12g
	C．	放電時電池正極的電極反應為NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
	D．	該電池充電時將鎳電極與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si（用相應的元素符號作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃（用相應的化學式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構型：

微粒	EO₂^-	EO₃^-
立體構型名稱

（5）元素B的一種氫化物B₂H₄具有重要的用途．有關B₂H₄的說法正確的是AB．（選填字母）
A．B₂H₄分子間可形成氫鍵　 B．B原子是sp³雜化
C．B₂H₄分子中含有5個σ鍵和1個π鍵　 D．B₂H₄晶體變為液態時破壞共價鍵
（6）F元素基態原子M層上有5對成對電子，請解釋F晶體能導電的原因鐵是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子組成，自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動，因此鐵能導電．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-860.0kJ•mol^-1
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-66.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）、CO₂的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-793.1kJ/mol．
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖甲．電極a、b表面發生電極反應．其中a極為：負極，b其電極反應式為：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂．
②有一純堿溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，現將其與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．

將溶液的c（H⁺）、c（OH^-）之比取為AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃時，用0.01mol．L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	A點時c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	B．	室溫時0.01mol．L^-1的醋酸溶液pH=6
	C．	OA段溶液中均有：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
	D．	若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了探究三種氣態氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO₂（填化學式）；寫出A燒杯中發生反應的化學方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現象是溶液都變紅色．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O₂或Cl₂，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L•mol^-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現象是紅色由淺變深．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為出現白色沉淀，寫出有關反應的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

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