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6.下列有機物合成流程圖中,A(C9H12O)是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環境下的氫原子.B是烴,D為,G可用作工業增塑劑.回答下列問題:

(1)E中官能團的名稱為醛基、羥基.A→B的反應類型是消去反應.
(2)G的結構簡式為,已知A的一種同分異構體也能轉化為B,則該同分異構體的結構簡式為
(3)寫出下列有關化學方程式:
B→C+Br2
D→E
(4)E有多種同分異構體,符合下列條件的屬于芳香族的同分異構體共有7種.
①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應;②能發生銀鏡反應;③分子中只有一個甲基.
寫出其中具有5個核磁共振氫譜峰的一種異構體的結構簡式

分析 A(C9H12O)是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環境下的氫原子,B是烴,且B能和溴發生加成反應,所以B分子中含有碳碳雙鍵,這說明A是通過醇的消去反應生成B的,結合D的結構簡式,可知A的結構簡式是,則B的結構簡式是,C的結構簡式是.C生成D的反應是鹵代烴的水解反應,需要在NaOH水溶液、加熱條件下進行,D發生催化氧化生成E,則E的結構簡式是.F能發生縮聚反應,說明F中既含有羥基,又含有羧基,即E生成F的反應是醛基的氧化反應,所以F的結構簡式是,據此解答.

解答 解:A(C9H12O)是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環境下的氫原子,B是烴,且B能和溴發生加成反應,所以B分子中含有碳碳雙鍵,這說明A是通過醇的消去反應生成B的,結合D的結構簡式,可知A的結構簡式是,則B的結構簡式是,C的結構簡式是.C生成D的反應是鹵代烴的水解反應,需要在NaOH水溶液、加熱條件下進行,D發生催化氧化生成E,則E的結構簡式是.F能發生縮聚反應,說明F中既含有羥基,又含有羧基,即E生成F的反應是醛基的氧化反應,所以F的結構簡式是
(1)由上述分析可知,E為,含有官能團為醛基、羥基;A→B的反應類型是消去反應,
故答案為:醛基、羥基;消去反應;
(2)發生縮聚反應生成G為,已知A()的一種同分異構體也能轉化為B(),則該同分異構體的結構簡式為:
故答案為:
(3)B→C的化學方程式為:+Br2
D→E 的化學反應方程式為:
故答案為:+Br2
(4)E()有多種同分異構體,其中屬于芳香族的同分異構體,能發生銀鏡反應,說明含有醛基.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應,說明含有酯基,這說明該化合物是甲酸形成的酯類,且分子中只有一個甲基,如果分子中含有2個取代基,可以是乙基和-OOCH或甲基和-CH2OOCH,分別有鄰、間、對三種.另外也可能是含有1個取代基-CH(CH3)OOCH,所以共計是7種,其中具有5個核磁共振氫譜峰的一種異構體的結構簡式為:
故答案為:7;

點評 本題考查有機物的推斷、官能團的結構、限制條件同分異構體以及方程式的書寫,較全面地考查學生的有機化學基礎知識和邏輯思維能力,也有利于培養學生的自學能力和知識的遷移能力.該題的關鍵是記住常見官能團的結構、性質以及官能團之間的相互轉化,然后結合題意靈活運用即可.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調節PH,除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀),該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸,加快反應速率,使反應充分進行.
(2)生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發時溫度過高,堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe(OH)3
(3)反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe(OH)2++NO↑+H+,在實際生產中,反應Ⅱ常同時通入O2循環使用產物以減少NaNO2的用量,O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO).(用化學方程式表示)
(4)在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵.根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為D.(填寫字母)
A.溴水    B.KSCN溶液    C.NaOH溶液    D.酸性KMnO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰.已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價氧化物對應的水化物是強酸.
(1)D元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為P>S>Si(用相應的元素符號作答).
(3)B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為NH3>AsH3>PH3(用相應的化學式作答).
(4)E元素是A元素所在周期中電負性最大的,試推測下列微粒的立體構型:
微粒EO2-EO3-
立體構型名稱
(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途.有關B2H4的說法正確的是AB.(選填字母)
A.B2H4分子間可形成氫鍵                B.B原子是sp3雜化
C.B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵        D.B2H4晶體變為液態時破壞共價鍵
(6)F元素基態原子M層上有5對成對電子,請解釋F晶體能導電的原因鐵是金屬晶體,由金屬陽離子和自由電子組成,自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動,因此鐵能導電.F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數之比為4:6:3,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$:$\sqrt{2}$:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.一定條件下,實驗室利用如圖所示裝置,通過測電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時間后,兩電極質量均增大.下列說法錯誤的是(  )
A.該裝置工作時化學能轉化為電能B.左池中的銀電極作正極
C.總反應為Ag+(aq)+Cl-(aq)?AgCl(s)D.鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.將溶液 的c(H+)、c(OH-)之比取為AG[AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$].25℃時,用0.01mol.L-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質的量濃度的醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.下列有關敘述正確的是(  )
A.A點時c(CH3COO-)>c(Na+
B.室溫時0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.若B點時加入NaOH溶液40mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+

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11.分子式為C9H10O2,結構中含有苯環和一個鏈狀支鏈,且能與NaOH溶液反應,該有機化合物的結構有(不考慮立體異構)(  )
A.2種B.6種C.7種D.8種

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18.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大.四種物質在冰醋酸中的電離常數
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是(  )
A.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
B.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
C.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D.酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質有關

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15.小明同學的化學糾錯本上有如下內容,其中原因分析及改正有誤的是(  )
錯誤原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式:
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
還原性強弱:Fe2+>Br-
改正:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B除去CO2中的HCl氣體:通過飽合Na2CO3溶液,分離方法:洗氣“飽合”應為“飽和”,Na2CO3不僅要吸收HCl氣體,還要吸收CO2,應改用飽和NaHCO3溶液;分離方法:洗氣.
C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.指示劑:甲基橙,終點判斷:當滴至最后一滴標準液,溶液由黃色變為橙色,即達終點.指示劑不能用甲基橙,改用酚酞,終點判斷:當滴至最后一滴標準液,溶液由紅色變為淺紅色,即達終點.
D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質或化合物分子;
改正:雙原子單質分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子.
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某鹽A有3種元素組成,易溶于水.將A加熱,生成既不助燃,也不使濕潤的紅色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O.將A溶于水,進行下列實驗:①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C,同時放出無色氣體D,D在空氣中轉變為紅棕色氣體E;②當通入足量Cl2時,無明顯現象,但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F.請回答下列問題:
(1)寫出A的化學式:NH4NO2; B的電子式:
(2)寫出上述實驗①、②所發生的離子反應方程式:①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O;②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+
(3)D、E對環境有危害,可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體,寫出其化學反應方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.
(4)判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物;設計實驗方案確定F的成份取mgF,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液,若產生沉淀,則含有NH4Cl,再通過產生沉淀的質量與m之間的關系可確定是否含有NH4NO3;若無沉淀,則只有NH4NO3

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