Question

18．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．四種物質在冰醋酸中的電離常數

	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�

• A． 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
• B． 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
• C． 在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
• D． 酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質有關

Answer 1

分析 A．電離平衡常數越大的酸，酸性越強；
B．不完全電離的酸存在電離平衡；
C．根據酸的電離程度分析；
D．根據表中的數據分析．

解答 解：A．電離平衡常數越大的酸，酸性越強，四種物質在冰醋酸中的電離常數高氯酸的最大，所以在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸，故A正確；
B．在冰醋酸中，硫酸不完全電離，所以硫酸的電離方程式中應該用可逆號，且分步電離，則在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故B錯誤；
C．根據電離平衡常數知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，故C正確；
D．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質有關，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電解質的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時不能定勢思維，根據電離平衡常數來判斷酸的強弱，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對題中信息的應用能力．