Question

8．已知：室溫下亞硫酸（H₂SO₃）的電離平衡常數K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7，請你通過計算得出NaHSO₃水溶液的酸堿性．（提示：比較水解平衡常數K_h與電離平衡常數K_a）

Answer 1

分析 NaHSO₃的水解常數為Kh=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）×c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.54×1{0}^{-2}}$=6.49×10^-7，根據kh與K_a2的相對大小分析．

解答 解：NaHSO₃的水解常數為Kh=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）×c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.54×1{0}^{-2}}$=6.49×10^-7，NaHSO₃的水解顯堿性，NaHSO₃電離顯酸性，由于水解常數小于電離常數（K_a2），所以NaHSO₃在溶液中以電離為主，即溶液顯酸性；
答：NaHSO₃水溶液顯酸性．

點評 本題考查了鹽的水解常數和電離常數的應用，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意根據電離常數與水解常數的相對大小判斷溶液的酸堿性．