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20．下列物質含氮量最高的是（　�。�
A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素

分析 化學式中元素質量分數=$\frac{該元素總相對原子質量}{化合物相對分子質量}$×100%．硫銨為（NH4）2SO4，碳銨為NH4HCO3，硝銨為NH4NO3，尿素為CO（NH2）2，將碳銨改寫為（NH4）2（HCO3）2，分子式中均含有2個N原子，相對分子質量越小，氮元素含量越高，

解答 解：硫銨為（NH4）2SO4，碳銨為NH4HCO3，硝銨為NH4NO3，尿素為CO（NH2）2，將碳銨改寫為（NH4）2（HCO3）2，分子式中均含有2個N原子，相對分子質量越小，氮元素含量越高，
相對分子質量：（NH4）2（HCO3）2＞（NH4）2SO4＞NH4NO3＞CO（NH2）2，
故CO（NH2）2的含氮量最高，
故選：D．

點評 本題考查化學式中元素質量分數計算，比較基礎，根據質量分數定義利用改寫方法確定N原子數目相等，再比較化合物相對分子質量，避免計算具體數據．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（KIO3）．工業上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實驗一】在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

（1）寫出步驟②的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
（2）上述生產流程中，可以利用的副產物是Ag．
（3）分離I2和丁的方法是萃取．
【實驗二】電解制取KIO3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻．
（4）電解時，陽極上發生反應的電極反應式為2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；電解過程中陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實驗三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

（5）步驟②的操作名稱冷卻結晶，步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某固體粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種．某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現象如圖所示．該同學得出的結論正確的是（　�。�

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
A．根據現象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3
B．根據現象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4
C．根據現象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3
D．根據現象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：室溫下亞硫酸（H2SO3）的電離平衡常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，請你通過計算得出NaHSO3水溶液的酸堿性．（提示：比較水解平衡常數Kh與電離平衡常數Ka）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷．
已知電解總反應為：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列說法不正確的是（　　）
A．圖中電源的A極為直流電源的負極
B．加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性
C．陽極電極反應為：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D．反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列誤差偏大的是（　�。�
A．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
B．轉移到容量瓶過程中，有少量溶液濺出
C．轉移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．稀釋前，c（A）＞10 c（B）
B．中和等濃度等體積的鹽酸時，B用的體積較多
C．M點時A和B的濃度相等
D．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，則溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．V=0時：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]B．V=10 mL時：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
C．V=20 mL時：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]D．加入NaOH溶液至pH=7時，V＞20 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2；X與氫元素形成的化合物的化學式是CaH2 ．
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的氫化物的電子式；D所在族元素的氫化物中，穩定性最強的是（填化學式）H2O．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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