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4．下列誤差偏大的是（　　）
A．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
B．轉移到容量瓶過程中，有少量溶液濺出
C．轉移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D．定容時仰視刻度線

分析 根據實驗操作對c=$\frac{n}{V}$產生的影響進行分析，詳細情況見解答．

解答 解：A、未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，溶液體積偏小，濃度偏高，故A正確；
B、轉移過程中有少量液體濺出，造成溶質損失，濃度偏低，故B錯誤；
C、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，使得溶質減少，濃度偏低，故C錯誤；
D、定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液步驟及誤差分析，題目難度不大，注意熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，多積累誤差分析的方法和技巧．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．小明同學的化學糾錯本上有如下內容，其中原因分析及改正有誤的是（　　）
錯誤原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-		還原性強弱：Fe2+＞Br-；
改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
B除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣“飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣．
C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液．指示劑：甲基橙，終點判斷：當滴至最后一滴標準液，溶液由黃色變為橙色，即達終點．指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當滴至最后一滴標準液，溶液由紅色變為淺紅色，即達終點．
D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質或化合物分子；
改正：雙原子單質分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某鹽A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱，生成既不助燃，也不使濕潤的紅色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O．將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉變為紅棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：NH4NO2； B的電子式：．
（2）寫出上述實驗①、②所發生的離子反應方程式：①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+．
（3）D、E對環境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（4）判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；設計實驗方案確定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生沉淀，則含有NH4Cl，再通過產生沉淀的質量與m之間的關系可確定是否含有NH4NO3；若無沉淀，則只有NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是（　　）
A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質含氮量最高的是（　　）
A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進． 
（4）現需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4g，該同學應稱量10.0g NaOH．

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，不需要使用的儀器和用品有②（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶    B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）AC
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
B．使用容量瓶前檢查它是否漏水
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）①③⑤②④；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水
至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復室溫的溶液小心地轉入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是A（填序號）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意規格，72g      D．500mL，42g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉跟冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質性質的比較正確的是（　　）
①第二主族元素的單質從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Cl-＞Br-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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