Question

9．如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進． 
（4）現需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4g，該同學應稱量10.0g NaOH．

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據儀器的結構特點、用途判斷其名稱；
（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
（3）制取蒸餾水的過程必須用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；
（4）根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；
（5）根據濃溶液來配制稀溶液的實驗操作步驟來解答，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
（6）根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即物品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算；配制240mL溶液，需要選用250mL容量瓶，根據250mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量計算出氫氧化鈉的質量；
（7）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）①為用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體與液體的分離的儀器，為蒸餾燒瓶，②為冷卻氣體為液體的常用儀器冷凝管，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）③為燒杯、④為容量瓶，容量瓶在使用時需搖勻，所以使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：④；
（3）制取蒸餾水的實質是蒸餾過程，必須用酒精燈，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，
故答案為：酒精燈；g；
（4）配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制多大體積的溶液則選擇多大規格的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；
（5）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=燒杯質量+游碼的質量，所以燒杯質量=砝碼質量-游碼質量，即燒杯質量=20g+10g-2.6g=27.4g；實驗室沒有240mL容量瓶，實際上配制的是250mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×0.25L=0.25mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.25mol=10.0g，
故答案為：27.4；10.0g；
（7）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故①不選；
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故②不選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故③不選；
④定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故④選；
⑤定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故⑤不選；
故選：④．

點評 本題考查了蒸餾、一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉實驗原理和儀器的使用方法是解題關鍵，題目難度不大．