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14．實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是 （　　）
A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
B．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
D．定容時仰視讀數．

分析 根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌，容量瓶內硫酸增多，濃度偏高，故A正確；
B．定容搖勻后，發現液面低于刻度線是正常的，再加入蒸餾水至與刻度線相切會導致濃度偏低，故B錯誤；
C．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉移至容量瓶，否則會導致容量瓶內硫酸的物質的量增多，濃度偏高，故C正確；
D．定容時仰視讀數，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤；
故AC．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業上生產乙烯的原料是（　　）
A．溴乙烷B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．單質硼是冶金、建材、化工、核工業等領域的重要原料，而金屬鎂是當今世界高科技領域用途最廣泛的有色材料，廣泛應用于航空航天等國防軍事工業．以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產硼和鎂，其工藝流圖如下：
已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量Al2O3和SiO2等；硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．
（1）鐵硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接觸面積，提高反應速率；操作Ⅰ的名稱為過濾；“硼泥”中除雜質SiO2和Al2O3外，其他成分為MgCO3、Fe3O4（填化學式）．
（2）寫出流程圖中“碳解”過程的化學方程式：2Mg2B2O5•H2O+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+2H2O+4MgCO3；金屬Mg與A反應制備硼的化學方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2B+3MgO．
（3）碳堿法工藝需兩次調節pH：①常用H2SO4溶液調節pH=2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；②制取MgCl2•6H2O的“凈化除雜”過程中，需先加H2O2溶液，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，然后用MgO調節pH約為5，其目的是使Fe3+水解轉化為Fe（OH）3．
（4）MgCl2•6H2O制取MgCl2過程中為防止MgCl2水解需在“一定條件下”，則該條件是指HCl氣體氛圍下
（5）實驗時不小心觸碰到NaOH，可用大量清水沖洗再涂抹硼酸，有關化學方程式為NaOH+H3BO3═Na[B（OH）4]，下列關于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關系正確的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=c{[B（OH）4]-}+c（OH-）
B．c（Na+）＞c{[B（OH）4]-}＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c{[B（OH）4]-}+c（H3BO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　　）
A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進． 
（4）現需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4g，該同學應稱量10.0g NaOH．

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1HCl溶液，丙為0.1mol•L-1CH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其電離平衡常數表達式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會抑制（“抑制”或“促進”）丙的電離，c（H+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數Ka不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a 的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pHa+pHb=14．
（4）95℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．
（5）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氣體摩爾體積的敘述正確的是（　　）
A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L
B．1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4 L
C．標準狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L
D．標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．綠色化學是將反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，以減少有害物質生成的化學工藝理念．下列符合“綠色化學”要求的是（　　）
A．濕法冶銅：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．高爐煉鐵：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
D．制環氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2C2H4O （ 環氧乙烷）

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