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11．A₁ 和A₂ 是兩種一元酸，它們的摩爾濃度c₁＜c₂，電離度a₁＜a₂，溶液的pH值pH₁＜pH₂，則兩種酸（　　）

	A．	都是強酸		B．	都是弱酸
	C．	a1 是強酸，a2 是弱酸		D．	a1 是弱酸，a2 是強酸

10．實驗室欲用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號）；
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流，防止液滴飛濺；
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是D．
A．沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒            B．稱量時間過長
C．容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水              D．定容時俯視標線．

9．已知K、K_a、K_W、K_sp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數．
（1）有關上述常數的說法正確的是a．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH₃COOH在水中的K_a大于在飽和CH₃COONa溶液中的K_a
（2）25℃時將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
（3）已知25℃時CH₃COOH和NH₃．H₂O電離常數相等，則該溫度下CH₃COONH₄溶液中水電離的H⁺濃度為1.0×10^-7mol/L，溶液中離子濃度大小關系為c（NH₄⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）═c（H⁺）
（4）25℃時，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的電離常數K_a=1×10^-2mol•L^-1，則該溫度下pH=3、c（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=0.01mol/L．
（5）已知常溫下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分別為8.0×10^-38、1.0×10^-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入堿液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

8．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并半分鐘內不復原為止．
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數點后4位）．

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

7．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	①點所示溶液中只存在次氯酸的電離平衡
	B．	②點所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
	C．	I-能在②所示溶液中存在
	D．	①到②水的電離程度逐漸減小

6．某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：
Ⅰ．實驗步驟：（請填空）
（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用待裝液潤洗．
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節液面．如果頁面初始位置如圖所示，則此時的讀數為0.70mL．
（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察b（選填編號）．
a．滴定管內液面的變化   b．錐形瓶內溶液顏色的變化
Ⅱ．實驗記錄：

實驗次數	待測鹽酸體積（mL）	標準氫氧化鈉溶液體積（mL）
		初讀數	末讀數	消耗體積
1	15.00	0.50	17.75	17.25
2	15.00	0.05	16.10	16.05
3	15.00	0.00	15.95	15.95

（4）請填寫1組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積．
Ⅲ．數據處理與討論：
（5）處理數據時應舍去誤差明顯過大的異常數據，余下的數據中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為0.1088mol/L．
（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是a（選填編號）．
a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定．

5．某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：

應稱取Na2CO3的質量 26.5（g）

應選用容量瓶的規格 250mL（mL）

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的燒杯、膠頭滴管及玻璃棒

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只能用一次）BACFDE．
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盤天平準確稱量所需Na₂CO₃的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（必要時可加熱）
C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
沒有進行C操作偏低．；配制溶液時，容量瓶未干燥無影響；定容時俯視刻度線偏高．

4．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 請回答下列問題：
（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是CD （填選項字母）．
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，發生反應的化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
滴定數據如表：

滴定次數	待測液體積 （mL）	標準KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在酸 （填“酸”或“堿”）式滴定管中；滴定終點的現象是錐形瓶中溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色．
②該草酸溶液的物質的量濃度為0.2 mol•L^-1．
（3）沉淀滴定要求滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項字母）．

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl          B．NaBr         C．NaCN           D．Na₂CrO₄．

3．己知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如圖表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HCl0兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法不正確的是（　　）

	A．	圖中c（H+）：c（R-）的值：a點＞c點（HR代表CH3COOH或HCIO）
	B．	pH相同的四種溶液濃度關系：c（CH3COONa＞c（NaHC03＞c（NaClO＞c（Na2C03）
	C．	圖中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
	D．	濃度均為0．l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH-）=0．l mol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH）

2．某同學按下述操作配制100  mL 0.20  mol•L^-1Na₂SO₄溶液，請回答有關問題．

（1）實驗步驟	有關問題
①計算所需Na2SO4的質量	需要稱量Na2SO4的質量為2.8g
②稱量Na2SO4固體	稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水	用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉移至儀器A中（已檢查不漏水）	儀器A是100mL容量瓶；
⑤洗滌燒杯，轉移，定容
⑥搖勻、裝瓶、貼上標簽

（2）取出該Na₂SO₄溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質的量濃度是0.04mol/L．
（3）在實驗中，以下操作對實驗結果沒有影響的是C．
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B．定容時仰視刻度線
C．轉移前沒有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（4）請寫出檢驗溶液中的SO₄^2-的具體操作：取少量待測液，滴加稀鹽酸，若無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀．