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11．A1 和A2 是兩種一元酸，它們的摩爾濃度c1＜c2，電離度a1＜a2，溶液的pH值pH1＜pH2，則兩種酸（　　）
A．都是強酸B．都是弱酸
C．a1 是強酸，a2 是弱酸D．a1 是弱酸，a2 是強酸

分析 因都是一元弱酸，則由pH可知酸電離生成的氫離子的濃度，由電離度可知電離的程度，再利用濃度與電離度的關系來分析解答．

解答 解：已知pH1＜pH2，則酸2電離生成的氫離子的濃度小，則c1×α1＞c2×α2，而它們的摩爾濃度c1＜c2，α1＜α2，則酸1的電離程度小，
則都是強酸和弱酸都可使上式成立，故選AB．

點評 本題較難理解，考查學生對酸的電離及電離度的分析，明確cα=c（H+）是解答本題的關鍵，注意討論來分析解答問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒   B.50mL量筒    C．托盤天平   D．玻璃棒
E.100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．膠頭滴管   I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為14.0mol/L
（2）應量取63%的濃硝酸8.9mL，應選用A．（填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、F、H
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）①③．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3．
（1）根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）；
（2）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達到滴定終點的判斷依據是：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色，并且半分鐘之內不恢復紅色，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數26.10mL．    
（3）數據處理，某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：
滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效數字）
（4）若改用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：
Ⅰ．實驗步驟：（請填空）
（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用待裝液潤洗．
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節液面．如果頁面初始位置如圖所示，則此時的讀數為0.70mL．
（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察b（選填編號）．
a．滴定管內液面的變化   b．錐形瓶內溶液顏色的變化
Ⅱ．實驗記錄：
實驗次數 待測鹽酸體積（mL） 標準氫氧化鈉溶液體積（mL）
 初讀數 末讀數 消耗體積
 1  15.00 0.50 17.7517.25
 2  15.00 0.05 16.10 16.05
 3 15.00 0.00 15.9515.95
（4）請填寫1組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積．
Ⅲ．數據處理與討論：
（5）處理數據時應舍去誤差明顯過大的異常數據，余下的數據中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為0.1088mol/L．
（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是a（選填編號）．
a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，請根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（2）取10.00mL待測液，選擇右圖中A（填A或B）來移取．
（3）用0.2000標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑．滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定達到終點的標志是：溶液由紅色變為無色且半分鐘不恢復原色．
（4）根據下列數據，燒堿的純度為：93.0%（精確到小數點后一位）
滴定次數待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①滴定前讀數正確，滴定終點讀數時仰視．偏大．
②未用標準液潤洗滴定管．偏大．
③滴定終點時發現滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液．偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如果慢慢加熱蒸干并灼燒下列溶液，可以得到該溶液溶質固體的是（　　）
A．高錳酸鉀B．亞硫酸鈉C．硝酸鋁D．碳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B．能量高的電子在離核近的區域運動，能量低的電子在離核遠的區域運動
C．處于最低能量的原子叫基態原子
D．電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結構如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．布洛芬的分子式為C12H18O2B．布洛芬與苯丙酸互為同系物
C．丁苯丙酸共有12種可能的結構D．布洛芬能發生加成、取代等反應

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