Question

19．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達到滴定終點的判斷依據是：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色，并且半分鐘之內不恢復紅色，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數26.10mL．    
（3）數據處理，某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效數字）
（4）若改用含Na₂O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實驗儀器；
（2）根根據待測液中加入酚酞，溶液為紅色，中和反應結束，溶液顏色消失進行判斷；根據滴定管的結構和精確度讀出滴定管中的讀數；
（3）先根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據HCl+NaOH=NaCl+H₂O求出c（NaOH）；
（4）等質量的Na₂O和NaOH固體配成溶液，Na₂O固體配成的溶液消耗的鹽酸體積大，根據根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到1000ml容量瓶 容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：1000ml容量瓶；玻璃棒；
（2）用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變無色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點；酸式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數為26.10mL，
故答案為：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色，并且半分鐘之內不恢復紅色；26.10；
（3）三次消耗的鹽酸的體積分別為 26.11ml，28.74ml，26.09ml，第二次數據誤差過大，應該舍去；另外兩次的平均值為 $\frac{26.11ml+26.09ml}{2}$=26.10ml，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O得，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L；
（4）等質量的Na₂O和NaOH固體配成溶液，Na₂O固體配成的溶液消耗的鹽酸多，用含Na₂O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（標準）偏��；
故答案為：偏低．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，分析誤差時要看是否影響V（標準）即可，難度不大．