Question

7．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（　　）

• A． 溶液的pH
• B． 醋酸的電離常數
• C． 中和時所需NaOH的量
• D． 溶液中的c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質，醋酸的濃度越大，則電離程度越小，但是溶液中氫離子濃度越大；中和時消耗的強氧化鈉的物質的量取決于醋酸的物質的量，據此進行判斷．

解答 解：A．酸的濃度越大，c（H⁺）越大，pH越小，前者氫離子濃度小，所以pH前者大于后者，故A正確；
B．醋酸的電離常數只與溫度有關，溫度相同，電離常數相同，故B錯誤；
C．計算兩溶液中醋酸的物質的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故C錯誤；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH₃COOH的物質的量小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點，明確醋酸濃度越大、電離程度越小是解題的關鍵．