Question

3．己知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如圖表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HCl0兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 圖中c（H⁺）：c（R^-）的值：a點＞c點（HR代表CH₃COOH或HCIO）
• B． pH相同的四種溶液濃度關系：c（CH₃COONa＞c（NaHC0₃＞c（NaClO＞c（Na₂C0₃）
• C． 圖中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
• D． 濃度均為0．l mol/L的CH₃COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH^-）=0．l mol/L-c（ClO^-）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．加水稀釋，氫離子濃度和酸根離子濃度均減小，但是酸根離子減小的程度大；
B．電離常數越大，酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小；
C．稀釋前，CH₃COOH、HCl0的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的濃度大；
D．根據電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．加水稀釋，氫離子濃度和酸根離子濃度均減小，由于水也能電離出氫離子，所以酸根離子減小的程度大，即濃度越小，c（H⁺）：c（R^-）的值越大，所以圖中c（H⁺）：c（R^-）的值：a點＜c點，故A錯誤；
B．電離常數越大，酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，溶液的堿性越弱，即pH越小，所以pH相同時，酸性強的對應鹽的濃度大，所以pH相同的四種溶液濃度關系：c（CH₃COONa＞c（NaHC0₃＞c（NaClO＞c（Na₂C0₃），故B正確；
C．稀釋前，CH₃COOH、HCl0的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的濃度大，所以HClO的總濃度大于CH₃COOH，則稀釋相同的倍數，HClO的總濃度大于CH₃COOH，即圖中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，故C正確；
D．濃度均為0．l mol/L的CH₃COONa和NaCIO的混合溶液中，電荷守恒為c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒為c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，c（HClO）+c（ClO^-）=0.1mol/L，所以c（OH^-）=0．l mol/L-c（ClO^-）+c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正確．
故選A．

點評 本題考查電解質的強弱與電離常數的關系，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數與酸的強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵．