Question

15．Cu₂O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料．
已知：①Cu₂O溶于硫酸，立即發生反應：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
②部分難溶物的顏色和常溫下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
顏色	藍色	黃色	白色	磚紅色
Ksp（25℃）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6

某同學利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制得磚紅色沉淀．
（1）乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀的化學方程式為2Cu（OH）₂+NaOH+CH₃CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O．
（2）磚紅色沉淀加入稀硫酸，現象為溶液由無色變為藍色，有紅色不溶物．
（3）磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu₂O+2H⁺+2Clˉ=2CuCl↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）乙醛能被新制氫氧化銅氧化成乙酸，同時生成氧化亞銅；
（2）磚紅色沉淀為氧化亞銅，氧化亞銅在稀硫酸溶液中發生自身氧化還原生成硫酸銅和銅單質；
（3）氧化亞銅與稀鹽酸反應生成氯化亞銅白色沉淀．

解答 解：（1）乙醛能被新制氫氧化銅氧化成乙酸，同時生成氧化亞銅，反應的方程式為2Cu（OH）₂+NaOH+CH₃CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O，
故答案為：2Cu（OH）₂+NaOH+CH₃CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O；
（2）磚紅色沉淀為氧化亞銅，氧化亞銅在稀硫酸溶液中發生自身氧化還原生成硫酸銅和銅單質，所以反應現象為溶液由無色變為藍色，有紅色不溶物，
故答案為：溶液由無色變為藍色，有紅色不溶物；
（3）氧化亞銅與稀鹽酸反應生成氯化亞銅白色沉淀，反應的離子方程式為Cu₂O+2H⁺+2Clˉ=2CuCl↓+H₂O，
故答案為：Cu₂O+2H⁺+2Clˉ=2CuCl↓+H₂O．

點評 本題考查了銅及其化合物性質的分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質，掌握基礎以及靈活運用題中信息是解題的關鍵，題目難度中等．