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9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaOH可用于治療胃酸過多
	B．	CaO可防止月餅等食品氧化變質
	C．	氫彈中用到的2H、3H互為同位素
	D．	向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

8．下列說法不正確的是（　　）

A	B	C	D
帶玻璃塞的試劑瓶	聚乙烯盒	鐵罐車	鋁制飯盒
可用于盛放氫氧化鈉溶液	可用于盛裝食品	可用于運輸濃硫酸	不宜長時間存放酸性或堿性的食物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．硝酸在有機合成、醫藥化工、化纖等行業應用非常廣泛．工業上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH₃+5O₂$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H₂O----①4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃----②
完成下列計算：
（1）密度為1.4g/cm³的65% 的濃硝酸的物質的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是78%．
（3）現以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm³的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是10.40mol/L．（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業尾氣中的NO、NO₂屬于大氣的主要污染物．已知1m³硝酸工業的尾氣中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O₂的體積分數為0.25）（寫出計算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO₂轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？（寫出計算過程）

6．氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結構如圖所示：
它的一條合成路線如下：

提示：（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）
RCH₂COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烴基）
（1）A的結構簡式為（CH₃）₂CHCOOH，B中含有的含氧官能團名稱為羧基
（2）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的是cd
a．NaOH        b．Na₂CO₃c．NaHCO₃        d．CH₃COONa
（3）反應②的反應類型為取代反應．③的化學方程式為
（4）寫出由甲苯制備苯甲醛的合成路線
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

5．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在人類生產生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子電子層上有5種能量不同的電子，最外層P電子有2種自旋方向，該元素的簡單陰離子最外層核外電子排布式是3s²3p⁶．下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有c．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多               b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素為+4價，氧元素為-2價      d．沸點：H₂O＞HCl
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于原子晶體．
硒是人體內最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式Se+2HNO₃（濃）=H₂O+SeO₂+NO↑+NO₂↑．
（4）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂
（5）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
（i）配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目．
（ii）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為92.5%．

4．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種疾病．其轉化過程如下：

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應，又能與含2molNaOH的溶液反應
	B．	酪氨酸能發生加成、取代、消去和縮聚反應
	C．	1mol對羥苯丙酮酸最多可與5molH2反應
	D．	1mol尿黑酸最多可與3molBr2反應

3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反應：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
	D．	向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

2．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH^-）=1×10^-3mol/L，該溶液可能是（　　）
①硫化氫的溶液  ②氯化鋁溶液 ③硫酸鐵的溶液  ④氫氧化鈉溶液．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

③④

1．用下圖所示裝置進行實驗，實驗現象對應的結論正確的是（　　）

	a	b	實驗現象	結論
A	銅絲	稀硝酸	c中收集到大量無色氣體	稀硝酸與銅反應生成NO2
B	木條	18.4mol/L濃硫酸	木條變黑	濃硫酸具有酸性
C	鐵釘	飽和食鹽水	部分水進入導管	鐵釘發生吸氧腐蝕
D	鋁片	濃硝酸	無明顯現象	鋁與濃硝酸不反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是（　　）

	A．	溶液中c（OH-）減小		B．	pH的變化值等于2
	C．	溶液中H+的個數增大		D．	Kw的值減小