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19．下列溶液中，離子一定大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol．L-1 NaOH溶液：K+、SO42-、CO32-
	B．	0.1 mol．L-1 NaOH溶液：NH4+、Cl-、HCO3 -
	C．	PH=1的溶液中：Fe2+、NO3 -、Ba2+
	D．	0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液：Ca2+、NO3 -、OH-

18．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

據圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（2）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
若向該R溶液加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.22mol．

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
X與W形成的化合物與水反應時，離子方程式為NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成W₂Z化合物的過程：．

16．按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是Na₂O₂；
（2）32號元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
（3）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

15．（1）下列物質中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是⑤⑦．
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂④KOH   ⑤MgBr₂   ⑥NH₄Cl   ⑦CaO    ⑧H₂SO₄．

14．下列物質不能用加成反應得到的是（　　）

A．

CH2Cl2

B．

CH3CH2Cl

C．

CH3CH2OH

D．

13．能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清  
②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水．
③苯酚可與FeCl₃反應  
④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀 
⑤苯酚能使石蕊溶液變紅色 
⑥苯酚能與Na₂CO₃溶液反應生成NaHCO₃．

A．

②⑤⑥

B．

①②⑤

C．

③④⑥

D．

③④⑤

12．用Cu與濃硫酸反應，得到的體積為2.24L（標準狀況）．試計算：
（1）被還原的 H₂SO₄的物質的量；
（2）把所得到的CuSO₄ 配制成500ml CuSO₄溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度．

11．下列關于物質性質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
	B．	N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2
	C．	Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應
	D．	硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

10．最外層電子數為4的原子，其荷電核數可能為（　�。�

A．

8

B．

14

C．

7

D．

17