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13．能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加熱變澄清  
②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水．
③苯酚可與FeCl3反應  
④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀 
⑤苯酚能使石蕊溶液變紅色 
⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3．
A．②⑤⑥B．①②⑤C．③④⑥D．③④⑤

分析 ①溶解性大小與酸的電離的程度無關；
②酸與堿發生中和反應無法確定酸電離的程度；
③苯酚與氯化鐵溶液發生顯色反應；
④溴與苯酚發生取代反應，不能比較酸性強弱；
⑤苯酚不能使能紫色石蕊指示劑變紅；
⑥苯酚的酸性弱于碳酸，碳酸氫根離子的電離大于苯酚．

解答 解：①苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故①不選；
②苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，能說明苯酚溶液呈酸性，故②選；
③苯酚與氯化鐵溶液發生顯色反應，無法說明苯酚的酸性，故③不選；
④苯酚與氯化鐵溶液發生顯色反應，無法說明苯酚的酸性，故④不選；
⑤苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示劑不變色，說明苯酚酸性弱，電離出的氫離子不足以使指示劑變色，故⑤選；
⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，說明苯酚酸性比弱酸碳酸弱，故⑥選；
故選A．

點評 本題考查了苯酚的性質，題目難度不大，注意苯酚和氯化鐵變色反應無法判斷酸性強弱、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，青蒿素可以青蒿酸（結構簡式如圖所示）為原料合成，下列關于青蒿酸的說法中正確的是（　　）
A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物
C．能發生取代反應和加成反應D．分子中所有原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．自然界中，金屬硫化物礦床常因發生表生氧化及次生富集作用，產生輝銅礦（Cu2S）與銅藍（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現將三份質量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應，樣品質量與產生氣體的體積（已折合成標準狀況）如表所示：
實驗編號甲乙丙
樣品質量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發以及溶液體積變化）：
（1）用質量分數為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為35.2mL．（保留1位小數）
（2）甲實驗結束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質的量之比是多少？（寫出計算過程）
（4）乙實驗結束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計算過程）
（5）計算丙實驗中產生氣體的體積（V）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
Ⅱ．若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應，則在生成H2的同時還可能得到氧化鎂粉未．為實現這一反應并收集一瓶H2，某課外活動小組設計了如圖所示的裝置．

（1）實驗開始時，應先點燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到蒸餾水沸騰后，再點燃另一酒精燈．這樣做的目的是排凈空氣與Mg發生反應．
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導管口應為m（填“m”或“n”），這種方法叫向下（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（4）裝置E的作用是檢驗集氣瓶中是否收集滿了H2，則檢驗的操作和需要觀察的現象是將E裝置與D裝置相連，收集一試管導出的氣體，并將試管移近酒精燈火焰，觀察爆鳴聲的大小．
（5）反應一段時間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質除MgO外，還可能Mg和Mg（OH）2任選其中一種，設計實驗證明它的存在，簡要寫出主要操作．所用試劑．現象及結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常數書寫形式，正確的是（　　）
A．K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$B．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$C．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$D．K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

據圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（2）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
若向該R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和為19．下列說法正確的是（　　）
A．Z元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于Y元素的最高價氧化物對應的水化物
B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小：Yn-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩定性：WmZ＜WnY
D．若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性強，則Y的非金屬性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數依次增大，原子結構及性質如表所示：
元素結構及性質
AA的原子半徑最小
BB原子最外層電子數是次外層的兩倍
CC元素在空氣中含量最多
DD是短周期中金屬性最強的元素
EE的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
RR與B同主族
TT的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學鍵是離子鍵．
（2）寫出E單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出B2A4完全燃燒的熱化學方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化學方程式n C2H4$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工業上用A元素的單質、C元素的單質合成化合物，此反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過氧化物的電子式為；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H2O反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工業上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（　　）
A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．2SO2+O2?2SO3反應中，2molSO2在充足的氧氣中不能得到2molSO3
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

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