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8．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）②的化學方程式為．
（2）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）I的結構簡式為CH₂=C（CH₃）COOH．
（5）下列說法正確的是bc（填字母序號）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應   c．D可以和灼熱的CuO發生反應
（6）（C₁₀H₁₀O₄）的同分異構體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO₃溶液反應，0.1mol該同分異構體能產生4.48L（標況）CO₂氣體；
②苯環上的取代基不超過三個；
③苯環上的一氯代物只有兩種．

7．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）₂的性質與Al（OH）₃性質相似．請回答下列問題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是加入鹽酸，使水解平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（3）濾液Ⅰ溶質的成分是NaCl、Na₂CO₃．
（4）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）稱取SnSO₄•x H₂O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，列式計算該晶體的化學式為SnSO₄•2H₂O．

6．下列關于某無色溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是（　　）

	A．	加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCl3
	B．	加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定是CO32-或SO32-
	C．	先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I-
	D．	往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42-

5．由環己烷可制備1，4-環已二醇的二醋酸酯．下圖所示是有關的8步反應（其中所有無機產物都已略去）：

回答下列問題：
（1）其中有3步屬于取代反應、2步屬于消去反應、3步屬于加成反應．反應①和⑥、⑦屬于取代反應．（填序號）
（2）化合物的結構簡式是：B、C．反應④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出第②步反應的化學方程式：．

4．以CH₃CH₂CH₂Cl為原料制取，最簡便的流程需要下列反應的順序是
a：氧化  b：還原  c：取代  d：加成  e：消去  f：中和  g：加聚  h：酯化（　　）

A．

b d f g h

B．

e a d c h

C．

b a e c h

D．

e d c a h

3．1mol某氣態烴能與1mol氯化氫發生加成反應，加成后的產物又可與7mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　�。�

A．

CH2═CH2

B．

CH3CH═CH2

C．

CH3CH2CH═CH2

D．

CH3CH2CH2CH═CH2

2．自2013年3月我國北方地區出現了霧霾天氣，其產生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關氮的化合物的研究是一項重要課題．
（1）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ•mol^-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ•mol^-1
（2）反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g） 在容積為2.0L的密閉容器中進行，反應過程中NO₂的物質的量隨時間的變化如表

時間（s）	0	10	20	25	30
條件A[n（NO2）]（mol）	0.20	0.14	0.13	0.13	0.13
條件B[n（NO2）]（mol）	0.20	0.10	0.10	0.10	0.10

①條件A與條件B表示的是該反應在某不同條件的反應狀況，該不同條件是B
A．有、無催化劑    B．溫度不同    C．壓強不同    D．容器體積不同
②能說明該反應已達到平衡狀態的是ACE
A．V正（NO₂）=V逆（NO）    B．c（NO₂）=c（NO）    C．O₂的物質的量不變
D．混合氣體的密度不變       E．混合氣體的平均摩爾質量
③在條件A從反應開始至10s時，氧氣的平均速率為0.0015mol•L^-1•s^-1
④在條件B不變保持壓強不變的條件下，向平衡體系里再通入0.15molO₂和0.1molNO₂，則反應正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

1．下列遞變情況正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其還原性依次增強
	B．	P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性依次增強
	C．	C、N、O原子半徑依次增大
	D．	Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態原子核外電子排布式1s²2s²2p⁵．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為sp²雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是CS₂（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區元素
B、d的基態原子中，2p能級為半充滿，屬于p區元素
C、最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數是4個．

19．統計數據表明：我國居民的平均估計壽命約為70.8 歲，傳染病在死亡病因中所占比率約為5%，這兩項指標均己接近發達國家水平，其重要原因是普遍使用了新藥．請回答下列有關藥物的問題．
（1）下列關于藥物的使用正確的是A
A．阿司匹林用于解熱鎮痛    B．使用青霉素前無須進行過敏性試驗
C．麻黃堿可治療胃酸過多    D．服用胃舒平、蘇打片治療高血壓
（2）治療胃酸過多的藥物有多種，如碳酸鎂等，寫出碳酸鎂與胃酸反應的離子方程式：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑．