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4．以CH3CH2CH2Cl為原料制取，最簡便的流程需要下列反應的順序是
a：氧化  b：還原  c：取代  d：加成  e：消去  f：中和  g：加聚  h：酯化（　　）
A．b d f g hB．e a d c hC．b a e c hD．e d c a h

分析 由CH3CH2CH2Cl制取，工藝流程為CH3CH2CH2Cl發生消去反應生成丙烯，丙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成1，2-丙二醇，氧化生成，CH3CH2CH2Cl水解生成1-丙醇，最后與1-丙醇發生酯化反應生成，以此解答該題．

解答 解：由CH3CH2CH2Cl制取工藝流程為：CH3CH2CH2Cl發生消去反應生成丙烯，丙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成1，2-丙二醇，氧化生成，CH3CH2CH2Cl水解生成1-丙醇，最后與1-丙醇發生酯化反應生成，
發生反應依次為：消去反應、加成反應、取代反應、氧化反應、酯化反應，即e、d、c、a、h，
故選D．

點評 本題考查有機物的合成、有機反應類型等，為高頻考點，側重對學生基礎知識的考查運用，掌握官能團的性質與轉化是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．C2H6和C9H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3中二肽
C．葡萄糖在人體內被氧化，最終轉化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的無色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+
C．無色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+
D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質量分數相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式；
（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質，發生反應：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關系為a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應達平衡狀態的依據是（填序號）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合氣體的總物質的量不變
E．容器內溫度不變
F．MY2和Y2的質量比不變
（3）2.7克單質E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應，向反應后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當溶液中產生3.9克沉淀時，求此時V的值75或175．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．統計數據表明：我國居民的平均估計壽命約為70.8 歲，傳染病在死亡病因中所占比率約為5%，這兩項指標均己接近發達國家水平，其重要原因是普遍使用了新藥．請回答下列有關藥物的問題．
（1）下列關于藥物的使用正確的是A
A．阿司匹林用于解熱鎮痛    B．使用青霉素前無須進行過敏性試驗
C．麻黃堿可治療胃酸過多    D．服用胃舒平、蘇打片治療高血壓
（2）治療胃酸過多的藥物有多種，如碳酸鎂等，寫出碳酸鎂與胃酸反應的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質，設計了如圖所示的實驗裝置．實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中．（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）
回答下列問題：
（1）簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導管出口浸入水中，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導管內有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）．
（2）儀器E的名稱是蒸餾燒瓶，錐形瓶內小試管F的作用是減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出．
（3）若b是生石灰，a是濃氨水時，在C中有白煙產生，寫出生成白煙的化學方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）若a是質量分數為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發生反應的離子方程式：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+．
（5）從環保的角度出發，上述實驗裝置中需要改進的是在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷化氫（PH3）是一種無色劇毒氣體，沸點一89.7C|C，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實驗室制氨氣，現用如圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質．

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚（無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2（ S04）3反應），微熱數分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe2（SO4）3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成．請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：a→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）檢查A中虛線框內裝置的氣密性的方法是關閉活塞k，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗的上口向圓底燒瓶注入蒸餾水，水不能順利地流下，則氣密性良好．
（3）用PH41和燒堿反應制取PH3的化學方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（4）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）．
（5）裝置C中反應的化學方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2（或2PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H2）；裝置D中反應的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+（或 PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+）．
（6）裝置B．D中的現象說明PH3具有的化學性質是BC（填字母序號）．
A．堿性    B．不穩定性    C．還原性    D．酸性
（7）實驗時處理尾氣的方法是將尾氣點燃．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按圖中裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得電路通過電子0.5mol，試回答：
（1）電源的P極為負極．
（2）b極產生氣體的體積為2.8L（標準狀況）．
（3）c極增加的質量為16g．
（4）d極上所發生的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質溶液為KOH，則負極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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