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3．1mol某氣態烴能與1mol氯化氫發生加成反應，加成后的產物又可與7mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH═CH2C．CH3CH2CH═CH2D．CH3CH2CH2CH═CH2

分析 烯烴和HCl發生加成反應時，烯烴中碳碳雙鍵物質的量與所需HCl的物質的量相等；鹵代烴和氯氣發生取代反應時，鹵代烴中氫原子的物質的量與所需氯氣的物質的量相等，據此分析解答．

解答 解：烯烴和HCl發生加成反應時，烯烴中碳碳雙鍵物質的量與所需HCl的物質的量相等，1mol某氣態烴能與1mol氯化氫發生加成反應，說明該氣態烴中含有1個碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發生取代反應時，鹵代烴中氫原子的物質的量與所需氯氣的物質的量相等，說明該鹵代烴中含有7個H原子，且其中一個H原子為加成得到的，所以該烯烴中含有6個H原子，符合條件的為B，
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意雙鍵、H原子與發生加成反應、取代反應時需要物質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、乙烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據．
①往燃煤中加入石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO），可大大減少煙氣中的SO2含量．
②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）．
③廢舊電池處理不當易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉛（Pb2+）廢水中加入Na2S使Pb2+轉變為PbS（填化學式）沉淀而除去．
④北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質量，下列指標不在空氣質量報告范圍內的是b（填字母）．
a．SO2濃度  b．CO2濃度  c．可吸入顆粒物
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應生成的均是對空氣無污染的物質，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產生氣體X和黃色單質Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應后溶液滴加BaCl2溶液產生白色沉淀．則：
（1）單質Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質中的ABC（填選項字母）．
A．H2O2     B．Na2SO4     C．氨水     D．FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2014年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業，實現“下五洋捉鱉”的壯舉．
（1）潛水員需要均衡的膳食結構．多食富含維生素C 的蔬菜水果可增強人的免疫力．維生素C具有的性質是A（填字母）
A．還原性    B．常溫下不溶于水   C．溶液顯堿性
（2）蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能團有氨基和羧基（填官能團名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，稱為必需氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
（3）潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在海水中發生電化學腐蝕，腐蝕時的正極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-，請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：刷油漆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）②的化學方程式為．
（2）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）I的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH．
（5）下列說法正確的是bc（填字母序號）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應   c．D可以和灼熱的CuO發生反應
（6）（C10H10O4）的同分異構體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產生4.48L（標況）CO2氣體；
②苯環上的取代基不超過三個；
③苯環上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體（或膠體）．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產生．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
①SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性；
②SO32-水解能力較CO32-小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合成氨時采用700K左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時（　　）
A．合成氨的化學反應限度最大
B．N2的轉化率最高
C．催化劑的活性最大
D．NH3在平衡混合氣體中的體積分數最大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系（部分產物未給出）．其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．
（1）F的電子式為．
（2）G的化學式為NaHCO3．
（3）寫出反應①的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）寫出反應②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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