日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

4．下表所列各組物質中，物質之間不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是

選項、物質	甲	乙	丙
A	SO2	SO3	H2SO4
B	NH4Cl	NH3	NO
C	Na	NaOH	NaCl
D	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖 （加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．
請你根據提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發而降低產品產率．

（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．燒杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是重結晶、升華（填二種方法）．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

2．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是（　　）（已知Na₂O與水反應生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質　③可溶于水的物質　④水溶液導電 ⑤鈉鹽　⑥鈉的含氧化合物．

A．

①④⑤

B．

①②⑤⑥

C．

①③④

D．

②⑤⑥

1．向平衡CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O中加入CH₃CH₂¹⁸OH，則平衡時，含有¹⁸O的物質的種類是（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

20．有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA ③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C下列反應的離子方程式中不正確的是（　　）

	A．	2HA+C3-═2A-+H2C-		B．	H3C+3A-═3HA+C3-
	C．	H3C+B2-═HB-+H2C-		D．	HB-+A-═HA+B2-

19．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系不正確的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原來的10倍
	C．	pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序：①＞③＞②
	D．	含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

18．在實驗室中，可用KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，關于該反應下列敘述中正確的是（　　）

	A．	反應中KMnO4被氧化
	B．	反應中得到電子的物質是Cl2
	C．	每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol
	D．	被還原的HCl占參加反應HCl物質的量的3/8

17．下列除雜（括號內為雜質）的方法不正確的是（　　）

	A．	鎂粉（鋁粉）：加入過量燒堿溶液，過濾
	B．	FeCl3溶液（FeCl2）：加入適量的稀硝酸
	C．	CuO（Al2O3）：加入過量燒堿溶液，過濾
	D．	CO2（HCl）：通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

16．設計一原電池，實現總離子反應為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺的化學反應．說出正負極材料，電解質溶液并寫出電極離子反應方程式，畫出裝置圖．

15．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol^-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl₄，因為NaCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏加德羅常數為N_A，該化合物晶體的密度為a g•cm^-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{{\frac{206}{{a{N_A}}}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol^-1，實驗測得Q的氣態密度為5.00g•L^-1，則此時Q的組成為Al₂Cl₆．