Question

18．在實驗室中，可用KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，關于該反應下列敘述中正確的是（　　）

• A． 反應中KMnO₄被氧化
• B． 反應中得到電子的物質是Cl₂
• C． 每生成1 mol Cl₂時，反應中轉移的電子為2 mol
• D． 被還原的HCl占參加反應HCl物質的量的3/8

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，則反應中KMnO₄被還原，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價升高，則HCl發生氧化反應，氯化氫是失電子的物質，而KMnO₄中錳的化合價降低是得電子的物質，故B錯誤；
C．每生成1mol Cl₂時，反應中轉移的電子為1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正確；
D.2molKMnO₄作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，還有6mol的鹽酸作為酸，所以被還原的HCl占參加反應HCl物質的量的$\frac{10}{16}$=$\frac{5}{8}$，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．