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16．設計一原電池，實現總離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+的化學反應．說出正負極材料，電解質溶液并寫出電極離子反應方程式，畫出裝置圖．

分析 已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據反應可知Fe應為負極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質溶液含有Fe3+．

解答 解：已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據反應可知Fe應為負極，失電子被氧化，負極反應為Fe-2e-═Fe2+，正極可為C、Cu等，碳棒為正極，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，其電極反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+，電解質溶液含有Fe3+，則電解質可為FeCl3，裝置圖為，
答：Fe為負極，碳棒為正極，正極反應為2Fe3++2e-═2Fe2+，負極反應為Fe-2e-═Fe2+，電解質為，FeCl3，裝置圖為．

點評 本題考查了原電池的設計和工作原理的探究，為側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，學習中注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．向100mlMgCl2 和 AlCl3的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如圖：
（1）寫出O點到A點所包括的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓．其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，則c（Al3+）=0.3mol/L．Mg2+消耗的NaOH的物質的量為0.04mol．A點時共消耗NaOH溶液的物質的量為0.13mol．
（2）寫出A點到B點的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，要使Mg2+完全轉化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要NaOH溶液的體積為0.16 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組內物質反應產生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發生反應的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液  ③MnO2和濃鹽酸共熱  ④銅片和濃硫酸共熱（　　）
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國農業因遭受酸雨而造成每年高達15億多元的損失．為有效地控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》．
回答下列問題：
（1）你認為減少酸雨的產生可采取的措施是C
①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高　③燃料脫硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開發新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（2）在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO2的濃度降低了30%．請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取．簡述其理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性．
（1）堿石灰的作用是吸收水蒸氣，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是NaOH吸水放熱，使溶液溫度升高，有利于NH3•H2O分解；c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨氣的逸出．
（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現象是黑色粉末變為紅色，有無色液滴產生．
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為（NH+4）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，則平衡時，含有18O的物質的種類是（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質III（2，3-二氫苯并呋喃）是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是（　　）
A．可用FeCl3溶液鑒別化合物I和II
B．物質I在NaOH醇溶液中加熱可發生消去反應
C．物質II中所有原子可能位于同一平面內
D．物質III與足量H2加成所得產物分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調節pH的目的是鐵離子轉化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調節范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設浸取率為95%，調節pH時損失Cu3%，蒸氨過程中有5%未轉化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO3）2．（計算結果精確到小數點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態的電子，T原子有7種不同原子軌道的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高；
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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