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4．如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）₂和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑
	B．	實驗開始時應先將活塞E關閉
	C．	生成Fe（OH）2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中
	D．	取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

3．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）₂．
（1）在試管I中加入的試劑是稀H₂SO₄、Fe屑．
（2）為了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后觀察到試管I產生大量氣體．一段時間后，檢驗到試管Ⅱ支管出口的氣體只有一種時，再進行的操作是關閉止水夾，使試管I中的溶液進入到試管Ⅱ中溶液底部，產生Fe（OH）₂．
（3）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中產生的H₂將裝置內的空氣除盡，防止Fe（OH）₂與氧氣的接觸．
（4）反應結束后，將Fe（OH）₂沉淀倒出，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，其原因是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（用化學方程式表示）．

2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
	B．	用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
	C．	用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
	D．	用圖④裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色

1．兩同學為制得純凈的Fe（OH）₂，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，
實驗中在B管中觀察到的現象是有白色沉淀生成．
B中發生反應的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

18．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na202與足量H20反應生成標況下11.2L 02．轉移電子的數目為2NA
	B．	標準狀況下，2.24L S03中所含電子數為4NA
	C．	用惰性電極電解CuS04溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
	D．	0℃和101kp的條件下，1.12L甲烷完全燃燒生成的水分子數為0.1NA

17．工業上食用油的生產大多數采用浸出工藝．菜籽油的生產過程為將菜籽壓成薄片，用輕汽油浸泡，進行操作A：過濾，得液體混合物；對該混合物迸行操作B，制成半成品油，再經過脫膠、脫色、脫臭即制成食用油．操作A和B的名稱分別是（　　）

A．

溶解、蒸發

B．

萃取、蒸餾

C．

分液、蒸餾

D．

萃取、過濾

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	乙苯和環己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	糖、油脂、蛋白質都能發生水解反應
	C．	甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體
	D．	丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

15．查閱資料知，2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H₂↑．選用藥品和儀器將該反應設計成原電池．回答下列問題．
供選用藥品和儀器：銀片、鋅片、石墨、銅片、HI溶液、稀H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液和KI溶液、銅質導線、燒杯、U形管、電流表．
（1）2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H₂↑的化學反應類型是氧化還原反應，負極材料為Ag．
（2）負極上的現象是Ag電極逐漸溶解、負極附近有黃色沉淀生成，負極的電極反應式為Ag-e^-+I^-=AgI↓．
（3）若消耗5.4g銀．電路中轉移電子0.05mol，收集到的氫氣體積為560mL（標準狀況）．

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	1.5g-CH3中含有的電子數為6.02×1023
	B．	標準狀況下.22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×1023
	C．	工業上用電解法精煉粗銅時，每轉移1mo1電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5×6.02×1023
	D．	VL amo1•L-1氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為6.02×1023，則Cl-的數目大于3×6.02×1023．

13．下列鑒別物質的方法能達到目的是（　　）

	A．	用Ba（N03）2溶液鑒別CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
	B．	用稀硫酸鑒別碳酸鈉固體和碳酸鉀固體
	C．	用濕潤的藍色石蕊試紙鑒別氨氣和氫氣
	D．	用淀汾溶液鑒別加碘鹽（含KI03）和未加碘鹽