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13．下列鑒別物質的方法能達到目的是（　　）
A．用Ba（N03）2溶液鑒別CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
B．用稀硫酸鑒別碳酸鈉固體和碳酸鉀固體
C．用濕潤的藍色石蕊試紙鑒別氨氣和氫氣
D．用淀汾溶液鑒別加碘鹽（含KI03）和未加碘鹽

分析 A．硝酸鋇不與氯化鈣反應，但能夠與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀；
B．稀硫酸與碳酸鈉、碳酸鉀的反應現象相同；
C．濕潤的藍色石蕊試紙不與氨氣和氫氣都沒有明顯現象；
D．碘單質遇到淀粉顯示藍色，不是碘元素．

解答 解：A．CaCl2與Ba（N03）2不反應，而（NH4）2SO4與Ba（N03）2反應生成沉淀，可用Ba（N03）2溶液鑒別CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液，故A正確；
B．碳酸鉀和碳酸鈉都與稀硫酸反應生成氣體，無法用稀硫酸鑒別二者，故B錯誤；
C．氨氣和氫氣都不能使濕潤的藍色石蕊試紙變色，應該用紅色石蕊試紙，故C錯誤；
D．碘單質能夠使淀粉變藍，而KI03不能使淀粉變藍，無法用淀粉鑒別加碘鹽和未加碘鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，題目難度中等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意利用不同現象鑒別物質為解答關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電化學的圖示，完全正確的是（　　）
A．
Cu-Zn原電池		B．
CuSO4溶液粗銅的精煉
C．
NnCl2溶液鐵片鍍鋅		D．
飽和NaCl溶液驗證氣體產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的變化如下（部分反應產物已略去）：

（1）化合物B的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基，B→F的反應類型為加成反應或還原反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3OH--OOCCH=CHCOO-+Cl-+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4OH--OOCC≡CCOO-+2Br-+4H2O．
（3）n mol A發生縮聚反應生成（n-1）mol H2O時，所得鏈狀聚酯的結構簡式為．
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定錯誤的是（　　）
A．分子數為0.1NA 的N2 和NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
C．1.5 mol NO2 與足量水反應，轉移的電子數為1.5NA
D．常溫條件下，分子數為NA 的CO、N2混合氣體質量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．經質譜法測定，某烴W的相對分子質量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關W的說法正確的是（　　）
A．W分子中碳、氫質量比為1：2B．W同分異構體有5種
C．經紅外光譜測定W最多有4個甲基D．在核磁共振氫譜中W最少有2個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．Na202與足量H20反應生成標況下11.2L 02．轉移電子的數目為2NA
B．標準狀況下，2.24L S03中所含電子數為4NA
C．用惰性電極電解CuS04溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
D．0℃和101kp的條件下，1.12L甲烷完全燃燒生成的水分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備．
（1）已知FeSO4在水溶液中會發生水解，所以用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時需要加入硫酸，同時由于FeSO4在空氣中很容易變質，所以配制上述FeSO4溶液時還需要加入鐵屑．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸 的方法．
（3）將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（4）在試管Ⅰ里加入的試劑是鐵與稀硫酸．
（5）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性．
（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）．請回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體中的水．與研究目的直接相關的實驗現象是干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色．
（3）虛框中的裝置應選擇B （填“B”或“C”），其盛放的試劑為NaOH溶液 （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是防止有毒的Cl2污染空氣；該裝置內發生反應的化學方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．回答下列問題：
（1）鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發生的離子反應方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能”．并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據其思路完成下列空格：
[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入氯化鈉（填試劑名稱）溶液，再觀察現象．若反應明顯加快了，說明上述推斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．綠色食品是不含任何化學物質的食品
B．Na2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D．稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

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同步練習冊答案
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