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17．工業上食用油的生產大多數采用浸出工藝．菜籽油的生產過程為將菜籽壓成薄片，用輕汽油浸泡，進行操作A：過濾，得液體混合物；對該混合物迸行操作B，制成半成品油，再經過脫膠、脫色、脫臭即制成食用油．操作A和B的名稱分別是（　�。�
A．溶解、蒸發B．萃取、蒸餾C．分液、蒸餾D．萃取、過濾

分析 根據物質在不同溶劑中溶解度的不同采用萃取方法分離提純物質，互溶的液體采用蒸餾方法分離提純，據此分析解答．

解答 解：根據相似相溶原理知，食用油易溶于輕汽油，該方法為萃取；食用油和輕汽油互溶且二者沸點相差較大，所以可以采用蒸餾方法分離，故選B．

點評 本題考查物質分離和提純，為高頻考點，明確蒸餾、萃取、過濾等實驗原理是解本題關鍵，利用物質性質差異性選取合適的分離提純方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表述中正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+11.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩定
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同
D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．
電解法生產MnO2傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+
，另外一種固體物質可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
．產品D的化學式為H2SO4，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數小于36 的X、Y、Z、W 四種元素，其中X 形成的單質是最輕的物質，Y 原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2 倍，Z 原子基態時2p 原子軌道上有3 個未成對的電子，W 的原子序數為29．回答下列問題：
（1）Y2X2 中Y 原子的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2 含有σ 鍵的數目為3×6.02×1023．
（2）Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是N2O．
（3）標準狀況2.24L Z 的簡單氫化物溶于Z 的最高價氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應的熱化學方程式為NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=-10Q kJ/mol．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，氯化物晶體溶于足量Z 的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為CuCl+NO3-+2H+=Cu2++Cl-+NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．相對分子質量為114的烷烴，分子中含有兩個相同支鏈的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯誤的是（　　）
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑
B．實驗開始時應先將活塞E關閉
C．生成Fe（OH）2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中
D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4制備Fe（OH）2
（1）在試管I中加的試劑是A
A．鐵屑、稀H2SO4B．NaOH溶液
（2）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗A口排出氣體的純度，再關閉止水夾．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應生成的氫氣，充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的（　�。�
  a極板 b極析 X電極 Z溶液
 A 鋅 石墨 負極 CuSO4
 B 石墨 石墨 負極 NaOH
 C 銀 鐵 負極 AgNO3
 D 銅 石墨 負極 CuCl2
A．AB．BC．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質的溶解性見下表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
C6H12O6溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液         B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是防止葡萄糖酸鈣冷卻結晶析出．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是C．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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