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12．黑火藥在適當的外界能量作用下，能進行迅速而有規律的燃燒，瞬間產生大量的熱和氮氣、二氧化碳等氣體，由干體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發生了爆炸．反應方程式為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	C在反應中被還原		B．	S和KNO3都發生了還原反應
	C．	CO2是反應的氧化產物		D．	K2S和N2都是反應的還原產物

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（　　）

	A．	11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯離子數目為NA
	B．	標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數目為NA
	C．	16g O2與16gO3含有的氧原子數目相等
	D．	1 mol Zn變為Zn2+時失去的電子數目為NA

10．下列屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	可燃冰的燃燒		B．	鹽酸與氫氧化鈉反應
	C．	石灰石高溫分解		D．	鋅與稀硫酸反應

9．下列除雜方法中正確的一組是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
	B．	苯中混有苯酚，加濃溴水后過濾
	C．	乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
	D．	乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解的產物是CH3CO18OH和C2H5OH
	B．	用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合縮合，最多可形成3種二肽
	C．	苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
	D．	將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

7．“摩爾鹽”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化學中的重要試劑．查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產物復雜．某學習小組欲探究其分解產物．
Ⅰ．【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O              b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O               d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號）．
Ⅱ．【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N₂，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發生反應的離子方程式為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現象是溶液變紅色．
（5）乙同學設計實驗驗證A中殘留物不含FeO，操作方法及實驗現象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，不產生藍色沉淀，說明沒有Fe²⁺．
Ⅲ．【實驗反思】
乙同學認為：裝置B中產生白色沉淀不能證明分解產物中一定含SO₃，原因是分解產生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時二氧化硫與BaCl₂溶液反應生成白色沉淀．

6．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	H+、SO32-、S2-、K+		B．	Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
	C．	Cu2+、Cl-、S2-、K+		D．	Na+、K+、S2-、SO42-

5．寫出下列物質的結構簡式，并指出哪些互為同分異構體．
（1）3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）4-甲基-3，5-二乙基庚烷
（3）2，2，3，3，4，4-六甲基戊烷
（4）2，3-二甲基-4-乙基已烷
其中互為同分異構體的是和．

4．下列變化中不屬于化學變化的是（　　）

	A．	紫色的石蕊試液中通入CO2后變色		B．	SO2漂白草編制品
	C．	木炭使紅棕色的NO2氣體褪色		D．	淀粉遇碘變藍色

3．閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數字后面的空白：
某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c（H⁺）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）
（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗1中③反應速率加快，實驗2中④反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．