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11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（　　）
A．11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯離子數目為NA
B．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數目為NA
C．16g O2與16gO3含有的氧原子數目相等
D．1 mol Zn變為Zn2+時失去的電子數目為NA

分析 A．KClO3是氯酸根離子和鉀離子構成，溶液中無氯離子；
B．標準狀況下水不是氣體，不能用標準狀況氣體摩爾體積計算；
C．依據氧元素守恒計算分析判斷；
D．鋅原子最外層電子數為2，1 mol Zn變為Zn2+時失去的電子數目為2個；

解答 解：A．KClO3是氯酸根離子和鉀離子構成，溶液中無氯離子，故A錯誤；
B．標準狀況下水不是氣體，不能用標準狀況氣體摩爾體積計算，22.4L H2O含有的分子數目不是NA，故B錯誤；
C．依據氧元素守恒計算分析判斷，16g O2與16gO3含有的氧原子物質的量相同，所以氧原子數目相等，故C正確；
D．鋅原子最外層電子數為2，1 mol Zn變為Zn2+時失去的電子數目為2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是物質的量和微粒數的計算應用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．飲用水質量是關系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反應的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）寫出工業上制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；
CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵索單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（1）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Fe3+所致．
（2）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現象
方案1
方案2
（3）結論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．
（4）實驗后的思考
①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：Fe2+（填離子的化學式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．H+、SO32-、S2-、K+B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
C．Cu2+、Cl-、S2-、K+D．Na+、K+、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列給定條件的有機化合物的同分異構體數目正確的是
　選項　　　　　　給定條件的有機化合物　同分異構體數目
　A分子式為C4H9Cl的有機物　3種
　B分子式為C5H10O2的一元酯　8種
　C　分子式為C5H10的環烷烴　3種
　D的一溴代物　5種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組用碳素鋼進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面被濃硫酸作用發生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認是否含有Fe2+，可選用CD（選填序號）．
A．KSCN溶液       B．濃氨水     C．酸性KMnO4溶液      D．K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數為80%．
[探究二]丙同學認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體（相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減小）．為此，設計了下列裝置進行實驗探究（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認SO2已除盡．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認Q2的存在，洗氣瓶M的位置應在B與C之間，產生Q2的反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）確認含有氣體Q3的實驗現象是D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍，產生Q3的反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列說法中錯誤的是（　　）
A．Na2FeO4 能與水緩慢反應生成Fe（OH）3 和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．太陽能、風能是可再生能源，應大力推廣太陽能、風能的使用
D．新型能源生物柴油和礦物油的主要化學成分相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現象與反應方程式或離子方程式，正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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