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12．黑火藥在適當的外界能量作用下，能進行迅速而有規律的燃燒，瞬間產生大量的熱和氮氣、二氧化碳等氣體，由干體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發生了爆炸．反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．C在反應中被還原B．S和KNO3都發生了還原反應
C．CO2是反應的氧化產物D．K2S和N2都是反應的還原產物

分析 反應2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產物，C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產物，以此解答該題．

解答 解：A、C元素化合價升高失電子，被氧化，故A錯誤；
B、反應2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，發生還原反應，故B正確；
C、C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產物，故C正確；
D、N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產物，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度分析物質在反應中的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色．
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數據如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現藍色
C51055139
Dt
①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變．
③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電化學的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
CuSO4溶液粗銅的精煉
C．
NnCl2溶液鐵片鍍鋅		D．
飽和NaCl溶液驗證氣體產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實．根據以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式；D的最簡式CH2=CH2；
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反應生成E的化學方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應類型為取代反應．B→C的化學方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應類型為加聚反應．
（3）D還可以用石蠟油制取，D在一定條件下存在如下轉化關系（石蠟油含17個碳原子以上的液態烷烴，部分反應條件、產物被省略），G是一種酸性物質，H是具有果香氣味的烴的衍生物．

a．工業上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾；
b．D→F的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，其反應類型是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產物復雜．某學習小組欲探究其分解產物．
Ⅰ．【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號）．
Ⅱ．【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現象是溶液變紅色．
（5）乙同學設計實驗驗證A中殘留物不含FeO，操作方法及實驗現象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產生藍色沉淀，說明沒有Fe2+．
Ⅲ．【實驗反思】
乙同學認為：裝置B中產生白色沉淀不能證明分解產物中一定含SO3，原因是分解產生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時二氧化硫與BaCl2溶液反應生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C9H18O2的物質A，在酸性條件下水解產物為相同條件下蒸氣密度相同的B和C，其中B的催化氧化產物能發生銀鏡反應．則A的可能結構有（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的變化如下（部分反應產物已略去）：

（1）化合物B的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基，B→F的反應類型為加成反應或還原反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3OH--OOCCH=CHCOO-+Cl-+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4OH--OOCC≡CCOO-+2Br-+4H2O．
（3）n mol A發生縮聚反應生成（n-1）mol H2O時，所得鏈狀聚酯的結構簡式為．
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定錯誤的是（　　）
A．分子數為0.1NA 的N2 和NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
C．1.5 mol NO2 與足量水反應，轉移的電子數為1.5NA
D．常溫條件下，分子數為NA 的CO、N2混合氣體質量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性．
（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）．請回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體中的水．與研究目的直接相關的實驗現象是干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色．
（3）虛框中的裝置應選擇B （填“B”或“C”），其盛放的試劑為NaOH溶液 （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是防止有毒的Cl2污染空氣；該裝置內發生反應的化學方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．回答下列問題：
（1）鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發生的離子反應方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能”．并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據其思路完成下列空格：
[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入氯化鈉（填試劑名稱）溶液，再觀察現象．若反應明顯加快了，說明上述推斷正確．

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