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2．某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色．
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數據如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現藍色時間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現藍色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變．
③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

1．飲用水質量是關系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl^-，反應的離子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）寫出工業上制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

20．實驗室用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進行有關性質實驗．試回答下列問題．

（說明：B中溶液由淺綠色變為棕黃色）
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接E接F接C接D接B接G．
（2）E裝置的作用是吸收Cl₂中的HCl氣體，G裝置的作用是吸收尾氣Cl₂，防止污染環境，D中的現象為紅色褪去．
（3）寫出下列反應的離子方程式：B中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，G中Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）寫出A中的反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數目．

19．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na₂SiO₃的用途是可作防火劑的原料．
（3）工業上常用2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質，該反應中元素化合價升高的物質是C（填化學式，下同），氧化劑是SiO₂．

18．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	二氧化硅與苛性鈉反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag++Cl-═AgCl↓
	C．	Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

17．檢驗某無SO₄^2-的溶液中是否含有Cl^-，正確的操作是（　　）

	A．	取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
	B．	取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
	C．	取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
	D．	取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

16．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，均有MCl₂型化合物生成的是（　　）

A．

Al

B．

Mg

C．

Fe

D．

Na

15．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　　）

A．

Cl2

B．

SO2

C．

CO

D．

O2

14．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
	B．	硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
	C．	KI溶液中滴加稀硫酸、雙氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
	D．	用H2S沉淀硫酸銅中銅離子：S2-+Cu2+═CuS↓

13．某同學稱取了4.0g NaOH固體，欲配制100mL溶液．回答下列問題：
（1）該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有攪拌、引流．
（3）不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外偏小．
②定容時仰視儀器上的刻度線偏小．
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線偏小．