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16．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，均有MCl₂型化合物生成的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析有MCl₂型化合物生成，則金屬的化合價為+2價，且沒有變價，以此來解答．

解答解：A．Al與鹽酸反應生成AlCl₃，故A不選；
B．Mg與足量的Cl₂或鹽酸反應均生成MgCl₂，故B選；
C．Fe與足量的Cl₂反應生成FeCl₃，故D不選；
D．Na與足量的Cl₂或鹽酸反應均生成NaCl，故D不選；
故選B．

點評本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握金屬的化合價及發生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Na的離子半徑和Ne的原子半徑（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1鹽酸、1.0mol•L^-1NaOH、3% H₂O₂、0.1mol•L^-1 KI、0.1mol•L^-1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．驗證固體產物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應，現象是透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（2）固體產物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設
假設1：全部是鐵單質；
假設2：全部為FeO；
假設3：同時存在鐵單質和FeO．
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據②中方案進行實驗．在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論．

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：	部分固體不溶解
步驟2：
步驟3：繼續步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H₂O₂，充分振蕩后滴加KSCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	加入較多NaHSO₄的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
	B．	通入大量CO₂氣體的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	通入大量NH₃的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
	D．	通入大量SO₂氣體的溶液中：Na⁺、SO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12．回答下列問題：

	A	B
C		D

（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質生成1mol氣態氫化物所對應的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ
（2）DB₂通過下列工藝流程可制化工業原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

①查得：

化學鍵	H-H	Br-Br	H-Br
鍵能（kJ/mol）	436	194	362

試寫出通常條件下電解槽中發生總反應的熱化學方程式：2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol
②根據資料：

化學式	Ag₂SO₄	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10^-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀產生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發生的反應式為SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．該生產工藝的優點有Br₂被循環利用或能源循環供給或獲得清潔能源（答一點即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．飲用水質量是關系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl^-，反應的離子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）寫出工業上制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．銀銅合金廣泛用于航空工業．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如
下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中，需控制
NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑．
（3）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO₂，至少需要1.0mol•L-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0 L．
Ⅱ．某同學用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（4）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（5）電解池中H⁺在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（6）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H₂S的原子利用率100%；
②FeCl₃可以循環利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO₄²$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{3+}}{→}}{②還原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄²的濃度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄²）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）???Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、SO₃^2-、S^2-、K⁺		B．	Fe³⁺、Cl^-、S^2-、Ba²⁺
	C．	Cu²⁺、Cl^-、S^2-、K⁺		D．	Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-

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