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15．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　　）

A．

Cl₂

B．

SO₂

C．

D．

O₂

分析常用的氣體的收集方法有排水法和排空氣法，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，如果氣體能和空氣反應，則不能用排空氣法來收集．

解答解：CO難溶于水可以用排水法收集，由于CO的密度和空氣密度相差不大，所以不能用排空氣法收集．其它選項均可利用排空氣法收集，
故選C．

點評本題考查氣體的收集方法，注意CO的密度和空氣密度相差不大，所以不能用排空氣法收集，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為

，P元素屬于ds區元素．
（2）XZ₂分子的空間構型是V型，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂；SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數目為15N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發生反應：

下列說法正確的是（　　）

窗口編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
窗口編號	溫度（℃）			H₂（g）
1	380	0.10	0.60	0.060
2	380	0.20
3	230	0.10	0.050	0.050

	A．	該反應的正反應為放熱反應
	B．	達到平衡時，容器I中的H₂體積分數比容器Ⅱ中的小
	C．	容器I中反應達到平衡所需的時間比容器Ⅲ中的長
	D．	若起始時向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H₂，則反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的Na₂O₂，完合反應恢復到原溫度，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中[Na⁺]增大，有O₂放出		B．	溶液PH值不變，有H₂放出
	C．	溶液中Na⁺數目減少，有O₂放出		D．	溶液中PH值不變，有O₂放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現將它們分別配成0.1mol•L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B溶液是硝酸銀（或AgNO₃）
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫出下列三種化合物的化學式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進行有關性質實驗．試回答下列問題．

（說明：B中溶液由淺綠色變為棕黃色）
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接E接F接C接D接B接G．
（2）E裝置的作用是吸收Cl₂中的HCl氣體，G裝置的作用是吸收尾氣Cl₂，防止污染環境，D中的現象為紅色褪去．
（3）寫出下列反應的離子方程式：B中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，G中Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）寫出A中的反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數目

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．蛋氨酸片適用于脂肪肝以及酒精和磺胺等藥物引起的肝損害．其組分蛋氨酸的合成路線如下：

說明：流程圖中“Et”為乙基．
（1）C的結構簡式為

．
（2）D→E的反應類型為水解反應（或取代反應）．
（3）由E合成F時生成了另一種有機物G，G的化學名稱為鄰苯二甲酸；由蛋氨酸合成多肽的化學方程式為

．
（4）H與G互為同分異構體．H能發生銀鏡反應，且苯環上的一氯代物只有1種，水解后的產物能與FeCl₃溶液發生顯色反應．寫出滿足上述條件的H的結構簡式：

．
（5）已知：

以

和HCOOH為原料制備化合物

的流程如下：

寫出上述流程圖方框中相應有機物的結構簡式：A

，C

．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法或表示法正確的是（　　）

	A．	1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的熱量為中和熱
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，石墨比金剛石穩定
	C．	在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
	D．	在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等