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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗操作正確的是(  )
A.可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉
B.某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液,則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體
C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸,仰視時實際量得液體提及大于5.2mL
D.焰色反應實驗中,連續做兩個樣品時,應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

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科目: 來源: 題型:解答題

1.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaC03,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2•2H20,工藝流程如下:

己知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4.
(l)S1Cl4水解反應的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl.過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)加鋇礦粉調節pH=7的作用是使BaCO3轉化為BaCl2、使Fe3+完全沉淀.
(3)加20% NaOH調節pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是Mg(OH)2
(4)BaCl2濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌,再經真空干燥后得到BaCl2•2H20.
(5)10噸含78.8%BaC03的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H209.76 噸.

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20.元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛:
己知:H2C03:Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10:Ka=2.98xl0-8
(1)室溫下,0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液,堿性較強的是NaClO;其原因是由電離常數可以判斷出碳酸酸性大于次氯酸的酸性,所以同濃度的NaCl0溶液的水解程度大,堿性強.
(2)己知新制氯水中存在三種分子和四種離子.在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中,通入11.2L(標準狀況)的Cl2,充分反應以后,溶液中離子濃度在前三位的大小順序為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-
(3)BrF3具有較強的氧化性,可以和許多還原劑反應.在一定條件下,BrF3和H20反應生成02和等物質的量的Br2和HBr03,寫出該反應的化學方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
(4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有藍色沉淀生成,繼續滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現象Cu(OH)2(s)?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后,HS-?H++S2-,由于CuS的溶解度極小,所以Cu2++S2-=CuS↓
(5)將1.12L(標準狀況)CH3F在純氧中完全燃燒,將產物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固體生成,白色沉淀是CaF2、CaCO3,再通入過量的C02沉淀部分消失,繼續滴加濃鹽酸濁液變澄清,用離子方程式解釋上述現象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-,CaF2+2H+=Ca2++2HF.

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19.相同質量的三種金屬A、B、C和相同質量分數的足量稀硫酸反應,都生成+2價金屬硫酸鹽,其反應情況如圖所示,則三種金屬的活動性順序是A>C>B,它們的相對原子質量大小的順序是C>A>B.

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18.區分下列各組物質,所加試劑或操作方法完全正確的是(  )

需鑒別物質方法1方法2
A硫酸銨和磷礦粉加水溶解加熟石灰
B一氧化碳和二氧化碳聞氣味通過灼熱的氧化銅
C食鹽水和蒸餾水測pH蒸發結晶
D真黃金和假黃金
(銅鋁合金)
看顏色灼燒
A.AB.BC.CD.D

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17.下列有關說法中正確的是(  )
A.硅單質既不能與酸反應又不能與堿反應
B.晶體硅中每個硅原子與另外四個硅原子形成4個共價鍵
C.硅與NaOH溶液的反應中NaOH作氧化劑
D.硅元素在地殼中的含量居第一位

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16.A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C,進一步反應生成有機酸D,D的二水合鈉鹽醫學上稱之為當歸素,是一種治療偏頭痛的有效新藥.A的相對分子質量是104,1mol A與足量的NaHCO3反應生成2mol氣體.
已知:RCHO+CH2(COOH)2  $\stackrel{一定條件}{→}$ RCH=C(COOH)2+H2O,
RCH=C(COOH)2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

(1)C可能發生的反應是ad(填序號).
a.氧化反應    b.水解反應    c.消去反應    d.酯化反應
(2)等物質的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質的量之比是3:2:3.
(3)E的名稱:碳酸氫鈉.
(4)反應①的化學方程式是
(5)符合下列條件的D的同分異構體有4種,寫出其中任意一種的結構簡式
①在苯環上只有兩個取代基;②在苯環上的一氯取代物只有兩種;
③1mol該同分異構體與足量的NaHCO3反應生2mol CO2

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15.室溫條件下,現有四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有關說法正確的是(  )
A.由水電離出的c(H+):①=②=③=④
B.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:③=②
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,②生成的H2的物質的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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14.下列事實,其中不能用平衡移動原理解釋的是(  )
A.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
B.在恒容密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2(g)═N2O4(g)△H<0  平衡后,升高溫度,體系顏色加深
C.向水中投入金屬Na,最終溶液呈堿性
D.FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體,溶液顏色加深

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13.短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示,其中D為地殼中含量最高的元素.
請用化學用語回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置:第二周期IVA族.
(2)B單質和C的最高價氧化物水化物相互反應的化學方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)工業上制F單質的離子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑.

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