Question

14．下列事實，其中不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

• A． 500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
• B． 在恒容密閉容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0  平衡后，升高溫度，體系顏色加深
• C． 向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性
• D． FeCl₃和KSCN的混合溶液中加入FeCl₃固體，溶液顏色加深

Answer 1

分析 勒夏特列原理主要內容為：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．

解答 解：A．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋，故A正確；
B．在恒容密閉容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0 平衡后，升高溫度，反應逆向移動，體系顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．向水中投入金屬Na，會和水電離出的氫離子之間反應，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度大于氫離子，所以堿性增強，能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；
D．FeCl₃和KSCN的混合溶液中，存在平衡：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，入FeCl₃固體，平衡正向移動，溶液顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，注意反應方程式的特征以及工業生成的實際等問題．