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2．用下列試劑或方法不能鑒別NaCl溶液和KOH溶液的是（　　）

A．

無色酚酞試液

B．

Ba（NO3）2溶液

C．

CuCl2溶液

D．

焰色反應

1．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業、醫藥、日用化工等領域．濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素．反應的方程式為：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂△H＜0．過氧化尿素的部分性質如下：

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點	溶解性
CO（NH2）2•H2O2	白色晶體	45℃	75-85℃	易溶于水、有機溶劑

濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）反應器的加熱方式是水浴加熱；反應溫度需控制在適當溫度下進行，溫度不能過高的原因是溫度過高，產品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過低的原因溫度過低，反應速率太慢，且反應體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結晶．
（3）干法工藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進行反應，水和反應熱通過流態床移去而得到干燥的過氧化尿素產品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認為干法工藝的優點是：流程短，工藝簡單 （答出一點即可），
干法工藝的缺點是：雙氧水濃度高經濟效益低，設備復雜；技術條件苛刻；產品穩定性差；產品污染不純等 （答出兩點即可），
濕法工藝的優點是：低濃度雙氧水，經濟效益高；設備簡單易于達到；能耗低；產品穩定性好；母液可循環使用等 （答出兩點即可）．
（4）準確稱取0.6000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L^-1 H₂SO₄，用0.1000mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO₄溶液不反應），則產品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的質量分數為78.3% （結果保留到小數點后一位）．

20．2009聯合國氣候變化大會在哥本哈根經過馬拉松式的艱難談判，當地時間12月19日下午達成不具法律約束力的《哥本哈根協議》．下列措施不符合節能減排的是（　�。�

	A．	大力發展火力發電，解決電力緊張問題
	B．	在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
	C．	為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業廢氣排放到大氣之前必須回收處理
	D．	用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣

19．分類法是研究化學的一種方法，下列乙中的物質與甲的分類關系匹配的是（　�。�

選項	甲	乙
A	干燥劑	濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣
B	電解質	冰醋酸、鋁、水
C	酸性氧化物	二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
D	堿性氧化物	三氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

18．有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、叁鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對該物質判斷正確的是（　　）

	A．	該物質是烴的含氧衍生物		B．	①處的化學鍵是碳碳雙鍵
	C．	②處的化學鍵是碳碳單鍵		D．	③處的原子可能是氯原子或氟原子

17．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此判斷下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
	B．	取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
	C．	配制200mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
	D．	該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L

16．下列敘述正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數的數值）（　�。�

	A．	檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
	B．	標準狀況下，將11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子數為NA
	C．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
	D．	某電池的總反應為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉移電子數2NA

15．根據要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K₂CO₃的試劑是HCl，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃雜質的試劑是NaOH，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質
①FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
②FeCl₂溶液中混有FeCl₃2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO₂中的HCl氣體，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

14．粗CuO是將工業廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙，以粗CuO為原料制備CuSO₄•5H₂O的主要步驟如下圖所示：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉化為氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

（1）寫出CuO溶解時的離子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．濾渣②的成分是Fe（OH）₃．
（2）加入3% H₂O₂之前需將熱溶液冷卻，其目的是防止雙氧水分解；加入H₂O₂后，發生反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應在3.2～4.7范圍內．
（4）經過操作Ⅰ得到粗膽礬，經過操作Ⅱ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．其中“洗滌”的目的是洗去表面的雜質離子．

13．下列反應中，調節反應物用量不會改變反應產物的是（　　）

	A．	CO2通入澄清石灰水中		B．	稀硝酸中加入銅片
	C．	稀硝酸中加入鐵屑		D．	HCl溶液滴入Na2CO3溶液中