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19．分類法是研究化學的一種方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（　　）

選項	甲	乙
A	干燥劑	濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣
B	電解質(zhì)	冰醋酸、鋁、水
C	酸性氧化物	二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
D	堿性氧化物	三氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

分析 A、石灰石不是干燥劑；
B、氨氣是非電解質(zhì)；
C、大多數(shù)的非金屬氧化物屬于酸性氧化物；
D、大多數(shù)的金屬氧化物屬于堿性氧化物．

解答解：A、濃硫酸、無水氯化鈣可以做干燥劑，石灰石不是干燥劑，故A錯誤；
B、金屬鋁是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，醋酸，水是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；
D、三氧化鐵、氧化鈉屬于堿性氧化物，但是氧化鋁屬于兩性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了物質(zhì)分類的分析判斷，注意概念理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和組成是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分為PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生產(chǎn)PbSO₄，該生產(chǎn)工藝流程如下

（1）步驟（i）中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Pb²⁺、Zn²⁺（填離子符號）．
（2）步驟（i）中加稀硝酸不宜過量的原因是防止Ag溶解
（3）濾液Ⅱ可循環(huán)利用，其中可利用的溶質(zhì)為HNO₃（填化學式）．
（4）步驟（ii）中加稀硫酸不宜過多的原因是濾液Ⅱ中SO₄^2-進入HNO₃與Pb²⁺產(chǎn)生PbSO₄沉淀進入濾渣造成差率下降（填離子方程式）．
（5）步驟（iii）中Pb（NO₃）₂的作用是CaSO₄（s）+Pb²⁺（aq）=PbSO₄（s）+Ca²⁺（aq）（填離子方程式）．
（已知：25℃時，K_sp（CuSO₄）=4.9×10^-5、K_sp（PbSO₄）=1.1×10^-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中含有兩個π鍵的是（　　）

A．

O₂

B．

N₂

C．

H₂O

D．

NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)上常用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅，其反應(yīng)過程主要為：
①2CuFeS₂+4O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO；②2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO₂+2Cu₂O；
③將①、②反應(yīng)中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時產(chǎn)生在常溫下為氣體的一種化合物．反應(yīng)③的化學方程式為2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑
（2）Cu₂O呈紅色，能溶于鹽酸等強酸溶液，得到藍色溶液和紅色固體．上述反應(yīng)③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu₂O的混合物）．為驗證反應(yīng)③的固體產(chǎn)物是否含Cu₂O，現(xiàn)提供以下試劑加以確認，不可能使用的是CD（填序號）
A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．硝酸 D．濃硫酸
驗證過中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
有一種簡單且符合綠色化學要求的實驗方案，可以將Cu₂O紅色沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液待用，實驗過程對環(huán)境友好且能實現(xiàn)零排放．請寫出該過程可能涉及的反應(yīng)方程式：
（3）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl₃循環(huán)利用和回收CuCl₂，回收過程如圖：
試劑X的化學式為CuO；若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L^-1，則加入Cl₂和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內(nèi)時（設(shè)溶液體
積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，而CuCl₂不產(chǎn)生沉淀．（Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，
Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙，以粗CuO為原料制備CuSO₄•5H₂O的主要步驟如下圖所示：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

（1）寫出CuO溶解時的離子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．濾渣②的成分是Fe（OH）₃．
（2）加入3% H₂O₂之前需將熱溶液冷卻，其目的是防止雙氧水分解；加入H₂O₂后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在3.2～4.7范圍內(nèi)．
（4）經(jīng)過操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)過操作Ⅱ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．其中“洗滌”的目的是洗去表面的雜質(zhì)離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．某實驗小組用如圖1在實驗室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

（1）儀器X的作用是防倒吸．
（2）甲為實驗室制取氨氣的裝置，寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）制取CaO₂•8H₂O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
（4）將過濾得到的CaO₂•8H₂O經(jīng)水洗．醇洗后，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究過氧化鈣與SO₂反應(yīng)的特點．裝置如圖2：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO₂部分被氧化；
【實驗探究】
該實驗設(shè)計有一處明顯錯誤，請指出：①裝置E中廣口瓶中的導氣管應(yīng)“短進長出”．試劑A可以選用②濃硫酸．
【實驗數(shù)據(jù)處理及討論】
實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁g，裝置D質(zhì)量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)表示SO₂部分被氧化時的V的關(guān)系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m₁表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離或水解方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
	B．	偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+OH^-
	C．	硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al₂S₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
	D．	醋酸銨的水解方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在剛剛過去的一年中，發(fā)生了許多與化學相關(guān)的大事件．下列說法正確的是（　　）

	A．	被稱為“史上最嚴”的新《環(huán)境保護法》正式實施，我們要運用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
	B．	天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
	C．	世界衛(wèi)生組織認為青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖所示）聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命
	D．	某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學成分，是“十年專注自然護膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X 的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)進行到M 點放出的熱量大于進行到W 點放出的熱量
	B．	T₂ 下，在0～t₁ 時間內(nèi)，v（Y）═$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
	C．	M 點的平衡常數(shù)小于W 點的平衡常數(shù)
	D．	M 點時再加入一定量X，平衡后X 的轉(zhuǎn)化率減小

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