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18．有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、叁鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對該物質判斷正確的是（　�。�
A．該物質是烴的含氧衍生物B．①處的化學鍵是碳碳雙鍵
C．②處的化學鍵是碳碳單鍵D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

分析 該分子為有機物，有機物分子中碳原子形成了4個共價鍵，從左邊氫原子開始推斷，第一個碳碳鍵為碳碳三鍵，第二個碳碳鍵為單鍵，第三個為三鍵，同理可推出①為碳碳三鍵，②為碳碳單鍵，③與其相連的碳應該為三鍵，即結構簡式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③，據此進行判斷．

解答 解：A．該化合物不含O，因此不是烴的含氧衍生物，故A錯誤；
B．①處的鍵為碳碳三鍵，故B錯誤；
C．②處的鍵為碳碳單鍵，故C正確；
D．③原子形成的鍵為三鍵，所以不可能為氟原子或者氯原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物中碳的成鍵特征，是對學生綜合能力的考查與知識的運用，解題關鍵是根據有機物中碳原子形成的共價鍵數目推斷有機物中存在的化學鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同學取鎂鋁合金進行定量分析，用圖所示裝置進行實驗，獲得如下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號粉末質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
①2.0 g10.0 mL346.2 mL
②2.0 g10.0 mL335.0 mL
③2.0 g10.0 mL345.8 mL
（2）乙同學取鎂鋁鋅合金設計如下實驗方案：
（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①試劑Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②過程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水，過濾．
③沉淀C與氨水反應的離子方程式為Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在下列變化中：A．I2升華，B．燒堿熔化，C．NaCl晶體溶于水，D．HCl溶于水．F．O2溶于水．E．Na2O2溶于水G．石墨轉化為金剛石H．干冰升華 I．氯化鈉熔化J．白磷轉化為紅磷 K．水通電分解（填序號）
①未發生化學鍵破壞的是AFH；
②僅發生離子鍵破壞的是BCI；
③僅發生共價鍵破壞的是DGJK；
④離子鍵、共價鍵都破壞的是E．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：A、C、D是常見的氣體單質，D為黃綠色，F氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態常做致冷劑，G經常用作化學肥料．
（1）寫出化學式FNH3，
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，說明含有銨根離子；
（3）工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（4）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，調節反應物用量不會改變反應產物的是（　�。�
A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入銅片
C．稀硝酸中加入鐵屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數為NA
B．1molNa2O2固體中含陰離子總數為2NA
C．5g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6NA
D．100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3價；溶于熱水后，常用稀硫酸調pH至2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O在HCl氛圍中加熱的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則其正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+的濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，當溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區，元素F在ds區，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用如圖表示：

圖中中間產物X的結構簡式為HCHO．
②在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯合國氣候變化大會（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請寫出700℃時反應的化學方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉化過程如圖1所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成0.1molC（碳）．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現CO2的減排，其工作原理如圖2．寫出電極c上發生的電極反應式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任寫一個）
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應速率越大．

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