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科目: 來源: 題型:解答題

6.實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是A;
A.1000mL,10.6g         B.1000mL,10.1g
C.950mL,10.1g          D.950mL,10.6g
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母填空,每個字母只能用一次)BCAFED;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)若出現如下情況,所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水;②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒;③定容時加水超過了刻度線,用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線;④攪拌或轉移溶液時有液體濺出;⑤給容量瓶定容時,俯視讀數;⑥稱取固體時,藥品與砝碼的位置放反.

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科目: 來源: 題型:解答題

5.25℃時,50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+.若分別作如下改變,對上述平衡有何影響?
(1)加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將向向左移動(填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”),溶液中C(H+)將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)加入少量冰醋酸,平衡將向向右移動(填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”),醋酸的電離程度將減小(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目: 來源: 題型:解答題

4.(1)下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示,不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣,并說明溶液的酸堿性:
KHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,溶液呈堿性;
K2SO4不發生水解,溶液呈中性;
CuCl2Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,溶液呈酸性.
(2)將100mL 0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,寫出所發生反應的離子方程式:3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O;
若向反應后的溶液中滴加2-3滴酚酞試液,則溶液的顏色變為紅色;
(3)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的c(OH-)=1×10-2mol/L.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.200mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液.向上述所得溶液中,逐滴滴加2mol•L-1的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示:
(1)OA段、AB段發生反應的離子方程式CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(2)B點時,反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是1.2 mol•L-1
(3)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的質量比是53:42.

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.某同學采用工業大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2•6H2O,設計了如下流程:

下列說法不正確的是(  )
A.固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3
B.使用石灰水時,要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2-
C.試劑a選用鹽酸,從溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O產品的過程中,須控制條件防止其分解
D.若改變實驗方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2•6H2O

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科目: 來源: 題型:多選題

1.已知Ba(AlO22可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系.下列有關敘述正確的是(  )
A.a-b時沉淀的物質的量:Al(OH)3比BaSO4
B.c-d時溶液中離子的物質的量:AlO2-比Ba2+
C.a-d時沉淀的物質的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e時溶液中離子的物質的量:Ba2+可能等于OH-

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科目: 來源: 題型:解答題

20.某工廠廢棄的釩渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等,現從該釩渣回收V2O5的工藝流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)(NH42V6O16中釩(V)的化合價為+5,①中廢渣的主要成分是SiO2
(2)工藝中反萃取所用的X試劑為稀硫酸.
(3)②、③的變化過程可簡化為(其中R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):R2(SO4n(水層)+2nHA(有機層)?2RAn(有機層)+nH2SO4(水層),為提高②中萃取效率,應采取的措施是加入堿(具體堿均可)中和硫酸使平衡正移、多次連續萃取.
(4)請完成④中的反應離子方程式:1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O.
(5)成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩,寫出該反應的化學方程式:10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
(6)將兩個全釩液流儲能電池串聯后作為電源,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,裝置如圖:

b為電解池的陽極,全釩液流儲能電池正極的電極反應式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷.我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質,堿熔法生產鋯的流程如下:

已知25℃時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀時pH1.22.73.46.3
完全沉淀時pH2.43.25.29.7
(1)完成高溫熔融時的主要反應方程式:
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
(2)為了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸取(列舉兩種)
(3)生成濾渣2的成分H2SiO3或H4SiO4(用化學式表示)
(4)用氨水將濾液2的pH調至2.4≤pH<3.4,目的是使Zr4+完全轉化為Zr(OH)4沉淀,同時保證Al3+不會被沉淀下來.
(5)往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液,過濾不溶物后,再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾,可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體.

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科目: 來源: 題型:解答題

18.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質.
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示.
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全?
答:靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全.
(3)加入NaClO3飽和溶液發生反應為:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl↓
再進一步制取Mg(ClO32•6H2O的實驗步驟依次為:
①蒸發結晶;②趁熱過濾;③冷卻結晶;④過濾、洗滌.
(4)產品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50g產品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
②產品中Mg(ClO32•6H2O的質量分數為78.3%.

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.一定溫度下,將NO2與SO2以體積比為1:2置于密閉容器中發生NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,下列說法正確的是(  )
A.平衡常數K=$\frac{8}{3}$
B.達到平衡后NO2和SO2的轉化率相等
C.SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態
D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2可以證明達到平衡狀態

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