Question

2．某同學采用工業大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質）制取CaCl₂•6H₂O，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（　　）

• A． 固體Ⅰ中含有SiO₂，固體Ⅱ中含有Fe（OH）₃
• B． 使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）₃轉化為AlO₂^-
• C． 試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl₂•6H₂O產品的過程中，須控制條件防止其分解
• D． 若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl₂•6H₂O

Answer 1

分析 工業大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO₂，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀，即為固體Ⅱ，過濾，得濾液再鹽酸中各過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl₂•6H₂O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，據此答題．

解答 解：工業大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO₂，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀，即為固體Ⅱ，過濾，得濾液再鹽酸中各過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl₂•6H₂O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，
A、根據上面的分析可知，固體Ⅰ中含有SiO₂，固體Ⅱ中含有Fe（OH）₃，故A正確；
B、氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO₂^-，故B正確；
C、CaCl₂•6H₂O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，故C正確；
D、若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經蒸發濃縮、冷卻結晶得到的CaCl₂•6H₂O不純，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查制備實驗方案的設計與評價、工藝流程的分析應用，題目難度中等，側重學生分析能力和創新能力的培養，注意把握常見物質的分離方法．