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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液與醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	B．	碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-
	C．	用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	D．	向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓

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8．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（　　）

選項	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba（OH）₂溶液與過量NaHCO₃溶液混合	NaOH溶液與過量NaHCO₃溶液混合
B	少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中	過量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中
C	BaCl₂溶液與Na₂SO₃溶液混合	Ba（OH）₂溶液與H₂SO₃溶液混合
D	少量NaHCO₃溶液滴入澄清石灰水中	少量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中

A．

B．

C．

D．

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7．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		D．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S^2-

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6．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^-
②	KClO₃	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

	A．	表中①組反應當n（FeBr₂）：n（Cl₂）≥$\frac{1}{2}$一種元素被氧化、當n（FeBr₂）：n（Cl₂）＜$\frac{1}{2}$兩種元素被氧化
	B．	氧化性強弱的比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
	C．	表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e^-
	D．	表中③組反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn₂⁺+5O₂↑+8H₂O

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5．被稱為萬能還原劑的NaBH₄（NaBH₄中H為-1價）能溶于水并和水反應，NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑下列有關該反應的說法中，正確的是（　　）

	A．	NaBH₄既是氧化劑又是還原劑
	B．	NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑
	C．	等物質的量的NaBH₄、Na分別與足量水反應，NaBH₄生成的氧化產物比Na少
	D．	被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1

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4．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對形成的物質的描述正確的是（　　）
①是溶液　　②是膠體　　③能產生丁達爾效應　　④能透過半透膜　　⑤不能透過半透膜
⑥能透過濾紙　　⑦不能透過濾紙　　⑧靜置后會析出黑色沉淀．

A．

①⑤⑦⑧

B．

②③④⑦

C．

②③⑤⑥

D．

①④⑥⑧

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3．下列關于物質分類的說法，正確的是（　　）

	A．	堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
	B．	由同種元素組成的物質是單質，由多種元素組成的物質是混合物
	C．	酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
	D．	溶液、膠體、濁液一定都是混合物

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2．下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的（已知2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-）是（　　）

選項	物質	雜質	除雜試劑	操作方法
A	CaCl₂溶液	稀鹽酸	過量碳酸鈣	過濾
B	NaCl溶液	NaBr	稍過量氯水、乙醇	萃取、分液
C	NaCl溶液	Na₂CO₃	適量硝酸鈣溶液	過濾
D	O₂	CO	氧化銅	通過灼熱的氧化銅

A．

B．

C．

D．

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1．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列原因會造成所配溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	稱量NaOH固體時動作過于緩慢		B．	向容量瓶中加水定容時俯視
	C．	有少量NaOH溶液殘留在燒杯里		D．	稱量時誤用“左碼右物”

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20．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	萃取操作時，可以選用CCl₄或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
	B．	蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	C．	分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯中
	D．	蒸餾操作時，收集完餾分后，先停止加熱，待恢復室溫后再停止通冷凝水

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