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1.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,下列原因會造成所配溶液濃度偏高的是(  )
A.稱量NaOH固體時動作過于緩慢B.向容量瓶中加水定容時俯視
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”

分析 根據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析,凡是引起n偏小或者V偏大的操作,所配溶液的濃度將會偏;凡是引起n偏大或者V偏小的操作,所配溶液的濃度將會偏大.

解答 解:A.稱量NaOH固體時動作過于緩慢,氫氧化鈉具有吸水性,能夠吸收空氣中水和二氧化碳,導致稱取的固體中含有氫氧化鈉的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選;
B.向容量瓶中加水定容時俯視,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B選;
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故C不選;
D.依據左盤質量=右盤質量+游碼質量,則若使用游碼則稱量固體減少,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,若不使用游碼,則稱取質量準確,溶液濃度不變,故D不選;
故選:B.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制誤差分析,明確配制原理,準確判斷操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.物質A~E都是由下表中的離子組成的,常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1 000mL,pH的變化關系如圖甲所示,其中A與D反應得到E.請回答下列問題.
陽離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
(1)根據pH的變化關系,寫出物質的化學式:BNaOH,CHCl.
(2)寫出A與C反應的離子方程式:NH3•H2O+H+═NH4++H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽,溶于水后完全電離出三種中學化學常見離子,其中有兩種是10電子的陽離子.用A進行如下實驗:取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液;向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液,過程中先觀察到產生白色沉淀B,后產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體C,氣體不再產生時沉淀開始溶解,當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol.回答下列問題:
(1)請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖
(2)請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)請寫出氣體C與氯氣發生氧化還原反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組離子反應可用H++OH-=H2O表示的是(  )
A.Cu(OH)2與H2SO4B.Ba(OH)2與H2SO4C.Fe(OH)3與HClD.HNO3與KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知雙氧水(H2O2)是一種重要的化工原料,實驗室常用H2O2制取O2
(1)化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
(2)對H2O2及分解反應的說法不正確的是C
A.H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵    B.CuSO4、FeCl3和唾液都可作該反應的催化劑
C.該反應在無催化劑時,不能夠反應   D.H2O2與酸性高錳酸鉀反應可生成O2
(3)已知lg MnO2加入20mL溶液里(ρ=1g•mL-1),2min時,反應剛好結束,共產生標準狀況下的氣體44.8mL,該溶液濃度為0.2 mol/L,反應速率v(H2O2)為0.1 mol/(L•min)
(4)若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的第一步電離方程式H2O2?H++HO2-
它作為酸與強堿Ba(OH)2反應形成鹽的化學方程式2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO22+2H2O或H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.根據表中信息,判斷下列敘述中正確的是( 。
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
Cl2FeBr2/Cl-
KClO3濃鹽酸/Cl2
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A.表中①組反應當n(FeBr2):n(Cl2)≥$\frac{1}{2}$一種元素被氧化、當n(FeBr2):n(Cl2)<$\frac{1}{2}$兩種元素被氧化
B.氧化性強弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②組反應的還原產物是KCl,電子轉移數目是6e-
D.表中③組反應的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類

其中,強電解質有:④、⑥、⑦、弱電解質有:⑨,寫出③的水化物的電離方程式:H2CO3?H++HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.以NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓32g O2 含2NA個原子
B.標準狀況下11.2L H2O 含有的原子數目為1.5NA
C.1mol的Cl- 含有NA個電子
D.0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的個數為0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某溶液中存在5種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子,其物質的量之比為2:3:1:3:1,則R可能為(  )
A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+

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