Question

11．某溶液中存在5種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺和R離子，其物質的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為（　　）

• A． Fe²⁺
• B． Mg²⁺
• C． Cl^-
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 根據溶液的電中性可以確定未知離子為陽離子，然后利用離子不能結合生成水、氣體、沉淀等，不能發生氧化還原反應，確定未知離子，以此來解答．

解答 解：由物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（未知）=2：3：1：3：1，
由于溶液不顯電性，則：2×1+3×2＞1×3+3×1，
則未知離子為陽離子，由電荷守恒可知，未知離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，
又Fe²⁺、NO₃^-、H⁺發生氧化還原反應、硫酸根離子能夠與鋇離子生成難溶物硫酸鋇，
則未知陽離子為Mg²⁺，
故選B．

點評 本題考查溶液為電中性及離子的共存，注意陽離子的電荷總數等于陰離子電荷總數確定M為陽離子是解答本題的關鍵，并注意發生的氧化還原反應，題目難度中等．