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1.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復了磁性.“鈷酞菁”的分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似.下列說法中不正確的是(  )
A.“鈷酞菁”分子既不能透過濾紙,又不能透過半透膜,混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B.“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達爾效應
C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質
D.此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

分析 鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm),屬于膠體分散系,具有膠體的性質,具有丁達爾現象、能透過濾紙等性質.

解答 解:A.“鈷酞菁”分子是膠體粒子,能透過濾紙,故A錯誤;
B.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體,具有丁達爾效應,故B正確;
C.為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm)恢復了磁性,此項工作可以用來改變分子的某些物理性質,故C正確;
D.鈷酞菁”分子的結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似,有磁性,此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了膠體分散系的本質特征即微粒直徑大小和膠體的性質,題目難度不大,注意根據題目所給信息解題.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某溶液中存在5種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子,其物質的量之比為2:3:1:3:1,則R可能為(  )
A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于膠體,判斷不正確的是(  )
A.膠體的本質特征是膠粒直徑在1nm~100nm
B.丁達爾現象可以用來區別膠體和溶液
C.煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3膠體
D.溶液和膠體的分散質都能通過濾紙孔隙

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應的離子方程式中,錯誤的是(  )
A.鐵跟稀硫酸反應:Fe+2H+═Fe2++H2
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO32+2H+═Ca2++2H2O+2CO2
C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D.碳酸鎂跟硫酸反應:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作.合理應用和處理氮的化合物,在生產生活中有重要意義.
I.污染物SO2、NO2經O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中S02、NOx的含量.T℃時,O2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應的熱化學方程式為:
NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.2kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ•mol-1
(l)T℃時,反應3NO (g)+O3(g)?3NO2(g)的△H=-317.1 kJ.mol-1
(2)T℃時,將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示.

①T℃時,反應3NO(g)+O3(g)?3NO2(g)的平衡常數K=240.
②不能說明反應達到平衡狀態的是C.
A.氣體顏色不再改變    B.氣體的平均摩爾質量不再改變
C.氣體的密度不再改變    D.單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1:3
II.N02的二聚體N204是火箭中常用氧化劑.完成下列問題:
(3)如圖2所示,A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關閉K2,將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為aL(忽略導管中的氣體體積).
①若容器A中到達平衡所需時間ts,達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學反應速率v(NO2)=$\frac{0.4}{at}$mol/(L•s).
②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開K2之前,氣球B體積為0.7aL.
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數變小(填“變大…‘變小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應為:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.有關該反應的說法不正確的是(  )
A.該反應中的還原劑是C、氧化劑是S和KNO3
B.能做炸藥的原因之一是固體物質反應生成了大量的氣體
C.由此反應可推出S的氧化性強于N2
D.當生成標準狀況下4.48L氣體時,共轉移電子0.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.將38.4g銅投入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中,充分反應后所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為(反應前后的溶液體積變化忽略不計)(  )
A.6 mol/LB.3 mol/LC.2.25mol/LD.1.13 mol/L

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10.醇中的氧被硫替換稱為硫醇.硫醇一般有較強的臭味.如:人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇(CH3SH),液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH),警察驅散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇(C4H9SH).下列說法你認為正確的是(  )
A.在水溶液中,乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子
B.乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水
C.甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物
D.沸點不同的丁硫醇有兩種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.利用相似相溶這一經驗規律可說明的事實是(  )
①HCl易溶于水②I2微溶于水③C12能溶于水④NH3易溶于水.
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④

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